高中化学必修一第四章复习PPT.pptVIP

【例1】　足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　) A．60mL　　B．45mL　　C．30mL　　D．15mL 【答案】　A 【例2】　(2009·全国理综2卷·6)物质的量之比为2:5的主要与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 (　　) A．1:4　　B．1:5　　C．2:3　　D．2:5 【答案】　A 将充满NO2和O2的混合气体10ml的量筒，倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，最后剩余1ml气体，问原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？ 答案：7.2ml，2.8ml或者8.6ml，1.4ml 1.一种气体能否形成喷泉，关键是看此气体是否易溶于滴管(包括烧杯)中的液体。凡是易溶于此液体的气体，或能与烧杯中液体反应并使烧瓶内气压迅速减小的气体，都可以做喷泉实验，所以全面分析能否形成喷泉实验，应当从气体和液体两方面考虑。易溶于水的HCl、NH3等都可用水做喷泉实验。对于在水中溶解度较小但能跟NaOH溶液反应的气体，如SO2、CO2、H2S等都可用NaOH溶液做喷泉实验。 ： ： 【例7】　(1)在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 (　　) a(干燥气体) b(液体) A NO2 水 B Cl2 4mol·L－1NaOH溶液 C CO2 饱和NaHCO3溶液 D HCl 水 (2)(1)中能形成喷泉的原因是 ____________________________________________________________________。 (3)某学生试图用氨气去做喷泉实验，结果实验失败。试分析实验失败的可能原因______________________。 (4)氨的喷泉实验一般也是用上图装置，现在为了测定容器中氨的体积(根据吸入水的体积)，仍采用上图的装置是否可行？若不可行需要如何调整？ 【解析】　形成喷泉的条件是：烧瓶内的气体必须易溶于滴管内的液体。当滴管内液体挤入烧瓶后，烧瓶中的气体溶于此液体，造成烧瓶中的气压迅速减小，此时打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，将烧杯中的液体压入烧瓶，又由于玻璃管顶端的尖嘴很细，从而形成喷泉。根据题意，烧杯中的液体b最终几乎充满烧瓶，表明气体a应被液体b完全吸收，照此条件分析各选项的气体。 A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO↑，水只能占去2/3的空间。 C．CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小。 若内外产生的压强差很小或为零，便形不成喷泉。 【答案】　(1)BD　(2)少量液体b进入烧瓶后，由于气体易溶于对应液体中，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生较大压强差，最后形成喷泉　(3)失败原因：①收集NH3中有大量空气；②收集氨气的烧瓶潮湿；③装置漏气　(4)不可行。将烧瓶取下，调整烧瓶高度使烧瓶和烧杯内的液体高度相平，然后关闭活塞，测烧瓶中水溶液的体积。 【例8】　SO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？ 【解析】　因为SO2的漂白性是有选择的，SO2不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。 【答案】　紫色石蕊试液变红。 【点拔】　如果认为SO2能使所有有色物质褪色，就会认为SO2能使石蕊试液褪色。 【例9】　如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是(　　) A B C D X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 饱和NaHCO3 浓H2SO4 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液 【解析】　(1)SO2、Cl2的漂白性是怎样的？ (2)SO2、CO2两种气体分别与NaHCO3、Na2SO3溶液能反应吗？ 【答案】　AD 高一化学必修一第四章 《非金属及其化合物》章末复习 一、硅及其化合物的转化关系 下列关于二氧化硅的说法中错误的是（ ） A 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成 B 在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子以共价键结合 C SiO2和CO2一样也能和CaO反应生成盐 D 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 AD 二、氯及其化合物的转化关系 对于氯及其化合物的知识应重点掌握： (1)卤素及其化