高中化学必修一第四章第一节非金属及其化合物PPT.ppt

2．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是 A. 纯碱溶液 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 苛性钠溶液 3．下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是 A．SiO2 +2C=====Si+2CO↑ B．SiO2 +2NaOH=====Na2SiO3+H2O C．SiO2 +4HF=====SiF4↑+2H2O D．SiO2 +CaCO3=====CaSiO3+CO2↑ 4．下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是 A. 烧碱溶液 B. 浓硫酸 C. HF氢氟酸 D. 碳酸钠溶液 B B C 1. 将过量的CO2分别通入： ① CaCl2溶液； ② Na2SiO3溶液；③ Ca(OH)2溶液；④ 饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( ) A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③ B 二、硅酸盐 结构复杂，一般不溶于水。 2.硅酸钠（Na2SiO3), 其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 1.是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 3.硅酸盐的化学性质 （1）有很强的热稳定性，能耐高温。 （2）硅酸盐易于酸反应 Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓　 Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3 ↓ 实验4-2（硅酸钠的耐热性） 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 结论 当水分蒸发后燃烧 当水分蒸发后不易燃烧 用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火 制备木材防火剂的原料 4、硅酸盐组成表示 顺序：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物· SiO2 · H2O，化合价低的金属氧化物放在前面。 （1）保持原有各元素化合价不变，按顺序写出各种元素的氧化物 如：硅酸钠（Na2SiO3) Na2O ·SiO2 镁橄榄石（Mg2SiO4） 2MgO ·SiO2 （２）除氧元素外，其他元素的原子个数比符合原来的组成，配置出现分数时应化为整数。 钙沸石Ca(Al2Si3O10) ·3H2O CaO ·Al2O3 ·3SiO2·3H2O 无机非金属材料 硅酸盐产品 陶瓷 水泥 玻璃 陶瓷：原料——黏土 玻璃：原料——纯碱、石灰石和石英； 水泥：原料——黏土和石灰石；加适量石膏； 5.用途 陶瓷 日用器皿、建筑饰材、卫生洁具 玻璃 普通玻璃: 以纯碱 、石灰石和石英 为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。 (Na2CO3) （SiO2 ） 水泥 以黏土和石灰石为主要原料 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅 氧48.6% 硅26.3% 铝7.73% 铁4.75% 钙3.45% 钠2.74% 钾2.47% 镁2.00% 氢0.16% 其他1.20% 硅在地壳中含量第二，硅的氧化物及硅酸盐约占地壳质量的90%以上 硅的存在与分布：没有游离态，只有化合态(因为它是亲氧元素）；自然界中分布广泛，是构成矿物和岩石的基本元素。 从原子结构认识硅 硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电子，所以硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物例如SiO2和H2SiO3。 C Si 碳是构成有机物的主要元素 硅是构成岩石和许多矿物的主要元素 从原子结构认识硅 天然玛瑙 天 然 的 SiO2 硅 石 有结晶形（石英晶体） 无定形——硅藻土 水晶 玛瑙 一、二氧化硅和硅酸 1、二氧化硅（ SiO2 ） (1)存在 （2） 二氧化硅的用途：石英制品 现代通信用光缆 光学纤维胃镜 用光导纤维做 无开刀手术 光导纤维手术头灯 思考与交流 根据SiO2的存在和应用， 分析：SiO2有哪些物理性质？ 物理性质： 熔点高，硬度大，不溶于水 (一)、SiO2的化学性质（很不活泼） 高温 1. 具有酸性氧化物的通性 SiO2＋ CaO == CaSiO3 与强碱反应生成盐和水 SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O 硅酸钠 与碱性氧化物反应生成盐 （有粘性） 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？ NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂