高三非金属及其化合物PPT.ppt

第23讲　硅及其化合物;⑴Si及SiO2的用途 ⑵玻璃雕刻原理 ⑶碱性试剂及氢氟酸的保存 ⑸Si与碱的反应有关计算 ⑹粗硅的提纯;1、物理性质;3、硅的化学性质;化学 性质;【实战演练】P161 变式练习2 下列关于硅的说法中不正确的是 A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽 B、硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D、加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等反应;二、二氧化硅;2、组成与结构;3、二氧化硅的化学性质（与CO2比较）;3、二氧化硅的化学性质（与CO2比较）;【实战演练】;思考 / ？;硅酸;硅酸盐（由硅、氧和金属组成的化合物）;硅酸盐工业简介;材料类别;第24讲　碳族元素;例1、阅读下列材料，回答有关的问题： 锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均为是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。 （1）写出上列反应的化学方程式 ①氯气跟锡共热： 。 ②氯气跟铅共热： 。 ③二氧化铅跟浓盐酸共热： 。 （2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是 。;例2、在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确的是 （ ） A．自上而下元素的金属性逐渐增强 B．自上而下元素的非金属性逐渐增强 C．自上而下元素单质颜色逐渐变浅 D．自上而下元素单质熔、沸点逐渐升高 ;例3、(2007年北京卷)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是;1、碳单质： （1）同素异形体： （2）无定形碳：;2、碳的化学性质：;②与氧化物反应;②高温下C与氧化物反应一般得到的都是CO;;碳及其化合物考查的重点有： 1、C、CO的还原性，如C、CO还原氧化物的有关计算。特别注意C与CuO、FeO等反应可生成CO或CO2或CO和CO2，C与SiO2反应只能生成CO。 2、有关CO2的性质与制取、CO2与NaOH溶液反应的有关计算。 3、注意C是典型的变价非金属元素，对一些特殊反应??要加强识记 C+CO2==2CO CO+H2O==CO2+H2;（02上海，15）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是;（02全国，24）;第25讲　第二节 富集在海水中的元素——氯;三 氯气的制备、用途。;一、氯元素的原子结构，在自然界的存在：;三、氯气的化学性质：;含氯酸;（3）、氯气与水的反应：;;【结论】：起漂白作用的是次氯酸而不是氯气; Cl2＋H2O　　 　　　H＋＋Cl－＋HClO的平衡移动;4. Cl2与碱反应的产物;Cl2;四、氯气的用途：;课堂练习;五、Cl-的检验：;氯气的实验室制法;六、 氯气的制法： （1）反应的原理： （2）装置图： （3）收集气体的方法： （4）除杂（HCl）： （4）尾气的处理： （5）检验氯气是否收集满:;2、氯气的工业制法： a.电解饱和食盐水： 2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2 ↑ +H2 ↑ b.电解熔融NaCl得到金属钠和副产物氯气 ;(2007年高考上海化学卷，卤素)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( ) (A)铜和稀硝酸制一氧化氮 (B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢 (C)锌和稀硫酸制氢气 (D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢;第26讲　卤族元素 从海洋中提纯溴和碘（1） ;1、卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？;** 不同点：;最外层7个电子; 二、卤素单质的物理性质;物理性质变化规律;三、卤素单质的化学性质;2、卤素与水的反应;生成卤化物和次卤酸盐 讨论：怎样除去溴苯中溴？;6、卤素的特性;课堂练习;四、 Br-、I-的检验—加硝酸银溶液 +稀HNO3 NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色） NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色） KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）;1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A 砹是有色固体