电极插入电解质溶液.PPT

原电池知识小结 电镀池知识小结 电极产物的判断 1.阳极产物的判断:(先看电极后看溶液) (1)活性电极:(活动性排在Pt以前)则电极失电子,电极溶解 (2)惰性电极:(如Pt. C)则看溶液中阴离子失电子能力。 阴离子的放电顺序: S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子 F- 2.阴极产物的判断:(看阳离子得电子能力) 阳离子的放电顺序： Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ 金属腐蚀的种类 * 电化学专题复习 把化学能转化为电能的装置 Zn Cu H2SO4溶液 负极：较活泼金属（Zn） 正极：较不活泼金属（Cu）或非金属（石墨） （1）活泼性不同的两电极；（2）电解质溶液；（3）形成闭合回路。（4）有自发的氧化还原反应。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 负极： （Zn）氧化反应：Zn - 2e- = Zn2+ 正极： （Cu）还原反应：2H++2e- = H2↑ 定义 装置 条件 电极 电极反应 总反应 把电能转化为化学能的装置 C Fe NaCl溶液 (1)两电极接直流电源;(2)电极插入电解质溶液; (3)形成闭合电路。 阴极:与电源负极相连的电极 阳极:与电源正极相连的电极 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+ Cl2↑ 通电 电解池知识小结 定义 装置 形成条件 电极 电极反应 电解反应 阴极:还原反应 2H++2e - = H2↑ 阳极:氧化反应 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 待镀品 Cu CuSO4溶液 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。 (1)待镀金属作阴极;(2)镀层金属作阳极; (3)电镀液必须含有镀层金属的离子。 阴极:与电源负极相连的电极 阳极:与电源正极相连的电极 阴极:电镀液中金属离子得到电子,发生还原反应; 阳极:金属电极失去电子,发生氧化反应。 阳极 ：Cu - 2e- = Cu2+ 阴极：Cu2++2e- = Cu 定义 装置 电极 条件 电极反应 电镀反应 Fe Cu 氯化铜溶液 氯化铜溶液 Cu C 氯化铜溶液 Cu C 写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反应 A B D C Fe Cu 氯化钠溶液 练 习 可充电铅蓄电池总反应方程式 Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4 放电时负极： 正极： Pb-2e—+SO42—=PbSO4 PbO2+2e—+4H++SO42—=PbSO4+2H2O 放电 充电 充电时阴极: 阳极： PbSO4+2e—= Pb + SO42— PbSO4+2H2O -2e—= PbO2 +4H++SO42— 用铅蓄电池电解氯化铜溶液得6.4gCu,则另一极得 气体,标准状况下的体积是 .铅蓄电池中消耗 硫酸的物质的量 . 氯气 2.24L 0.2mol 铅蓄电池 燃料电池 新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。如：氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液： 正极： O2+ 4e- + 2H2O === 4OH- 负极： 2H2 – 4e- + 4OH-=== 4H2O 电解质溶液为酸性又如何？ 练习．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气， 其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ） A．负极反应为14H2O+7O2+28e-==28OH- B．放电一段时间后，负极周围的pH增大 C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 C 2．如下图所示PQ是直流电源，通电后A极上析出Ag，该装置电解时，甲、乙、丙三池中的电极反应为 巩固练习 （ A ） （B） （C） （D） CuSO4 AgNO3 AgNO3 NaHSO4 Ag Cu Cu C Pt Pt Ag Fe 3、写出下列装置的极反应，并判断A、B、C溶液PH值的变化。 巩固练习 CuSO4 NaCl HCl H2SO4 NaOH