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第二章复习 碱金属（B卷） 说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答．共100分，考试时间90分钟． 第Ⅰ卷（选择题　共55分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分） 1．下列各种金属单质投入CuSO4溶液中，最容易产生铜单质的是 A．Fe B．Na C．K D．Cs 【解析】 Na、K、Cs均为碱金属元素，单质特别活泼，投入CuSO4溶液后，首先与水剧烈作用产生H2． 【答案】 A 2．既不能保存在煤油中，又不可直接露置于空气中的金属单质是 A．Na B．K C．Li D．Au 【解析】 煤油能有效地将金属和空气隔离，但单质锂的密度比煤油还小，无法起到煤油的液封作用． 【答案】 C 3．下列关于K+与K两种粒子的比较叙述合理的是 A．K+半径比K半径大 B．1个K+比1个K电子数多1个 C．K+半径一定小于K半径 D．K+半径与K半径几乎相等 【解析】 K+比K原子少一个电子，但却少了一个电子层，因此半径K+小于K． 【答案】 C 4．下列叙述错误的是 A．NaHCO3不稳定，受热易分解 B．Na+、K+都有氧化性，且K+氧化性比Na+强 C．K的金属活泼性比Na强 D．Na的还原性不如K强 【解析】 Na、K都是十分活泼的单质，其还原性越强，则对应的阳离子氧化性越弱． 【答案】 B 5．实验室欲称量8．0 g 下列各种样品，其中读数一定大于8．0 g 的是 A．NaCl固体 B．CaCO3固体 C．锌粒 D．NaOH晶体 【解析】 NaOH晶体具有腐蚀性，称量应放入烧杯中进行，读数必将是样品与烧杯的质量总和． 【答案】 D 二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每小题3分，共24分） 6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较，下列叙述不正确的是 A．在一定条件下，Na2CO3与NaHCO3可相互转化 B．等质量的Na2CO3与NaHCO3固体分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸多，产生气体却少 C．Na2CO3比NaHCO3更稳定，Na2CO3加热不易分解 D．NaHCO3比Na2CO3更易溶于水 【解析】 Na2CO3与NaHCO3都能够与盐酸作用产生二氧化碳气体．依据方程式Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑．等质量的Na2CO3耗酸更多，且生成的气体更少． 【答案】 D 7．某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂 A．CaCl2溶液 B．Ba（NO3）2溶液 C．Ca（OH）2溶液 D．稀盐酸 【解析】 烧碱的成分是NaOH，杂质是Na2CO3，只要除去CO即可．但不可引入新的杂质离子，更不可与NaOH发生化学变化． 【答案】 C 8．鉴别K2CO3和NaHCO3溶液最宜使用下列试剂中的 A．CaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．稀硫酸 D．NaOH溶液 【解析】 区别阳离子K+、Na+用试剂目前不可能；只有从CO、HCO这两种阴离子入手，但在酸性环境下都能产生气泡，区分度不高，在碱性环境下HCO又会转变为CO从而产生干扰． 【答案】 A 9．将盛有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、盐酸四种稀溶液的四支试管编号甲、乙、丙、丁，当甲、乙、丙混合时未发现明显浑浊现象，当往丁中滴加AgNO3溶液时有乳白色沉淀生成，则盛BaCl2溶液的试管编号是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【解析】 三种溶液混合后无沉淀产生，说明甲、乙、丙中不可能同时存在Na2SO4和BaCl2，这意味着丁中所盛的必定是BaCl2或Na2SO4中的一种，又丁与AgNO3作用产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－． 【答案】 D 10．通常状况下，分别将10 g 下列固体物质与90 g 水充分混合，所得溶液的质量分数最小的是 A．NaCl B．Na2O C．Na2O2 D．CaO 【解析】 Na2O、Na2O2都与水作用生成溶质NaOH，CaO与水作用生成溶质Ca（OH）2．但Ca（OH）2在水中的溶解度很小，Ca（OH）2属微溶物质． 【答案】 D 11．下列离子方程式书写正确的是 A．铁投入硫酸锌溶液中 Fe+Zn2+====Zn+Fe2+ B．钠投入硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+====Cu+2Na+ C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸 CO+2H+====CO2↑+H2O D．钠投入冷水中 2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑ 【答案】 D 12．下列关于碱金属的描述正确的是