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* 高考成绩好不好，化学实验见分晓 一、几种物质的制取 1.氯气的实验室制法 实验原理：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O。 实验装置：粉末状固体+液体 气体。 操作步骤：①检查装置的气密性；②在烧瓶中加入少量二氧化锰粉末，分液漏斗中加入浓盐酸；③从分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热；④当有连续气泡出现时开始收集Cl2;⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收。 △ △ 注意事项：①如果实验室没有MnO2，可用KMnO4、KClO3等氧化剂代替。②洗气：要除去HCl，可将气体通入饱和食盐水；要除去水蒸气可将气体通入浓硫酸或P2O5固体或CaCl2固体。③收集方法：向上排空气法，或者排饱和食盐水的方法（含水蒸气）。④检验：观察法（黄绿色气体）；湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）；湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）。⑤尾气吸收：用NaOH溶液吸收。 2.O2的制法 （1）加热分解法 2KClO3 2KCl+3O2↑ MnO2 装置：固+固 气 （２）过氧化物法 ①2H2O2 2H2O+O2↑ ②2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 3.氨气的制法 实验药品：铵盐（氯化铵）与消石灰。 实验原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O。 实验装置：固体 气体，与实验室用KClO3和MnO2混合加热制O2的装置相同。 △ △ MnO2 加热 干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓硫酸、P2O5固体等。 收集方法：只能用向下排空气法。 验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸取浓氨水，靠近试管口。 注意事项：①棉花的作用是防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度；②不使用NaOH的原因是加热时NaOH碱性强，容易腐蚀试管，消石灰碱性相对较弱，且比较疏松，氨气容易逸出；③干燥氨气不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和NH3反应生成CaCl2·8NH3。 4.乙酸乙酯的制备 实验原理： 实验药品及其加入顺序：先加入3 mL乙醇，再加入2 mL冰醋酸和2 mL浓硫酸。 实验现象：液体分层，上层是透明的油状液体，并可闻到香味。 注意事项：①该反应要加入几片碎瓷片或少量沸石，防止溶液暴沸。②浓硫酸在此反应中作催化剂、吸水剂。③实验装置用烧瓶或试管，试管要倾斜45°（使试管受热面积大），弯导管起冷凝回流作用，导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中（防止Na2CO3溶液倒吸入反应装置中）。④化学药品加入大试管时应注意顺序，切莫先加浓硫酸。加热要小心均匀地进行，防止乙酸、乙醇的大量挥发，液体剧烈沸腾。加热的主要目的是提高反应速率，并且 使生成的乙酸乙酯挥发出来而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。⑤饱和Na2CO3溶液的作用：乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，利于分层。挥发出的乙酸和乙醇均被Na2CO3溶液吸收，避免乙酸特殊气味干扰乙酸乙酯的气味。另外需要注意：饱和Na2CO3溶液不能换成NaOH溶液，否则，会使生成的酯水解。⑥如果用含氧的同位素18O的乙醇与乙酸作用，可发现，所生成的乙酸乙酯分子中含有18O原子。 二、定量实验 1.一定物质的量浓度溶液的配制 （1）原理 （2）步骤 ①计算：计算配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的质量（固体）或体积（浓溶液）。 ②称量：用托盘天平称取固体溶质或用量筒量取浓溶液。 ③溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质的浓溶液。 ④冷却：将溶液冷却至室温。 ⑤转移：将烧杯内的液体沿玻璃棒小心地转移到一定容积的容量瓶中。 ⑥洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2次~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，然后轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑦定容：向容量瓶内加蒸馏水至液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 ⑧摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）注意事项 ①选择合适的容量瓶，容积与所配制溶液的体积 相同。