高三化学复习《化学反应中的热效应》 文成中学倪彪老师.pptVIP

* * 浙江省文成中学 倪 彪 高三化学一轮复习 已知：1克丙烷气体完全 燃烧放出50.5kJ的热量,你能写出这个热化学方程式吗? 问：你能说出热化学方程式与普通化学方程式的 不同吗？ 书写热化学方程式时的注意事项有哪些？ 1、(江苏)已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= -48.40kJ·mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1 D、2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2 (g)+ 18H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1 B 跟进训练 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋484kJ·mol－1 A 同类变式 已知：1克丙烷气体完全 燃烧放出50.5kJ的热量,你能 说出丙烷的燃烧热吗? 生成物的量 反应物的量 不同点 ΔH 能量变化 中和热 燃烧热 相同点 概念辨析： 放热反应 ΔH0，单位：kJ·mol－1 1 mol(O2的数量不限) 可能是1 mol，也可能是 0.5 mol 不限量 H2O是1 mol 已知CO的热值是10.1 kJ·g -1,你能写出表示CO燃烧热的热化学方程式吗？ 2、已知反应: ① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列结论正确的是 A、碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B、 ①的反应热为221 kJ·mol－1 C、 HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 跟进训练 A 已知：1克丙烷气体完全燃烧放出50.5 kJ的热量,从反应本质上，你能说出其中 的原因吗？ 下表中是一些化学键键能的数据,你能根据此热化学方程式求出 x的值吗？ 346 C—C 化学键 C—H O＝O C=O O—H H—H 键能E(kJ·mol－1) x 494 799 465 432 3. （2008·天津）白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是( ） A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1 C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 A 跟进训练 已知：1克丙烷气体完全 燃烧放出50.5kJ的热量,你们 能把反应过程当中的能量变 化绘制成图像吗? 4、如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 能量变化的曲线图．下列叙述正确的是 (　　) A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3　 ΔH＝－92 kJ/m