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基本理论复习二 专题三物质结构元素周期律 知识规律总结　　一、原子结构　　1．几个量的关系（ ）　　质量数(A)＝质子数(Z)十中子数(N) 　　质子数＝核电荷数＝原子序数＝原子的核外电子数 　　离子电荷数＝质子数—核外电子数 　　2．同位素　　具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。 　　(1)要点：同——质子数相同，异——中子数不同，粒子——原子。 　　(2)特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。 　　注意：　　同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2与D2是两种不同的单质；H2O和D2O是两种不同的化合物。 　　3．相对原子质量　　(1)原子的相对原子质量：以一个 原子质量的1/12作为标准，其它原子中一个原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。 　　(2)元素的相对原子质量：是按该元素的各种天然同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原于质量。 　　在计算时常用原子的质量数代替相对原子质量，这样所得的结果是该元素的近似相对原子质量。 　　4．核外电子排布规律　　(1)核外电子是由里向外，分层排布的。 　　(2)第n电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 　　(3)以上几点互相联系。 　　核外电于排布规律是书写结构示意图的主要依据。 　　5．原子和离子结构示意图 　　注意：　　①要熟练地书写1—20号元素的原子和离子结构示意图。 　　②要正确区分原于结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。 　　6．粒子半径大小比较规律　　(1)同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。 　　(2)同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。 　　(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。 　　(4)同种元素的粒子半径，价态越高则半径越小，即：阳离子＜原子＜阴离子。 　　(5)稀有气体元素的原子半径大于同周期元素的原子半径。 　　(6)电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。 　　 二、元素周期律和周期表　　1．位、构、性三者关系 　　结构确定位置，结构决定性质；位置体现性质。 　　2．几个量的关系　　周期序数＝电子层数 　　主族序数＝最外层电子数＝最高正价数 　　 　　3．周期表中部分规律总结　　(1)最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族的He元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He例外)。 　　(2)设某主族元素的族序数为a，周期数为b，则有： 　　①a＜b时。为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱； 　　②a＝b时，为金属与非金属交界处的金属元素(H除外)，一般该元素既能与酸反应，又能与碱反应；其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物； 　　③a＞b时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。 　　④无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。 　　(3)元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。 　　(4)元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。 　　(5)对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。 　　思维技巧点拔　　一、有关粒子质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断 　　[例1]　设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是（　　）　　A．不能由此确定该元素的相对原子质量　　B．这种原子的相对原子质量为m+n　　C．若碳原子质量为 ，此原子的质量为 　　D．核内中子的总质量小于质子的总质量 　　答案：A 　　[解析]元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念，要计算元素的相对原子质量，必须先知道其各种天然同位素的相对原子质量和原子个数百分数，否则无法求解，故选项A正确。