【成才之路】高中化学人教版选修3课件：第1章 原子结构与性质 第2节 第1课时.ppt

成才之路 · 化学;原子结构与性质;第二节　原子结构与元素的性质 ;自主探究 新知预习;情境呈现 激趣入题;元素周期表的发现与未来 从门捷列夫发现元素周期表以来，人们一直都在思考这样一个问题：“元素周期表的终点在哪里？” 自1940年美国科学家麦克米伦和西博格通过人工合成93号元素镎和94号元素钚以来，科学家就开始“制造”元素的工作。从元素周期表中可以看出，自95号元素镅起，都是人工合成的元素。 当100号元素镄之后的元素一个一个被合成出来后，科学家发现：随着原子序数的增加，它们的寿命一个比一个短。100号元素镄的寿命为82天，到了105号，最多能活34秒，107号更是短命，只活了2毫秒。人们不禁要问：“元素周期表快到尽头了吗？”;;一、元素周期系 1．碱金属元素基态原子的核外电子排布：;1s22s22p6 ; 3.周期系的形成： (1)随着元素原子核电荷数的递增，每到出现________，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现____________；然后又开始由________到________，循环往复形成了周期系。 (2)元素形成周期系的根本原因是__________________________发生周期性的重复。;二、元素周期表 1．周期和族：;(1)周期：具有相同的______________的元素按照原子序数________的顺序排列成一横行。;(2)族：周期表中，有______个纵列，除___________三个纵列叫第Ⅷ族，其余15个纵列每一个纵列标作一个族。;2．分区： (1)根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。除ds区外，区的名称来自按构造原理____________________的能级的符号。; (2)根据元素的金属性和非金属性。;;答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√;答案：B;答案：D 解析：元素原子核外电子排布的周期性变化，是元素性质周期性变化的根本原因。;答案：D 解析：元素周期表的5个分区，除ds区外，区的名称取决于元素原子的最后一个电子所填入的能级的符号，因最后一个电子填入f能级，所以该元素为f区元素。;答案：C; 解析：非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，属性质递变而不是周期性变化，D项错误。;答案：C; 解析：第2列为第ⅡA族元素，全部都是金属元素，故A项正确；第3列为第ⅢB族，含有锕系和镧系元素，故该列元素种类最多；第17列为第ⅦA族，第一种元素为F元素，它没有正化合价，而第二种元素氯元素对应的最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸，即为HClO4，故该项错误；第15列为第VA族，该列元素最外层电子数均为5个，最低化合价为－3，D项正确。;;1.核外电子排布与周期的划分 根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。 (1)每一能级组对应一个周期。;(2)每一周期元素原子的外围电子排布和元素种数; 2.核外电子排布与族的划分 族的划分依据是原子的价层电子排布 (1)同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。价电子数与族序数相同。 (2)稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。 (3)过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。价电子排布为(n－1)d1～10ns1～2。ⅢB～ⅦB族的价电子数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族不相同。; 提示：元素周期系的形成是由于元素原子的核外电子的排布发生了周期性的变化。元素周期系的周期并不是单调的，这是由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理。;解析：因3d轨道未满，4d轨道肯定无电子，故M应在过渡元素区，M一定为第四周期元素。该元素失电子时应先失去4s电子再失3d电子，故4s轨道应有2个电子。综上可推知M的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应在第四周期第Ⅷ族，最外层有2个电子。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2　(2)2 (3)第四周期第Ⅷ族 提示：①由元素的价电子排布式可知元素在周期表中的位置，如本题中M的价电子排布式应为3d64s2，可确定元素M是Fe，在第四周期第Ⅷ族。 ②电子层数＝周期数；(主族元素)价电子数＝族序数。;答案：C 解析：某元素的原子的价电子构型是3s23p4，它在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。;各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点; 提示：(1)元素周期表的ds区只有