【创新设计】2014年高中化学“同课异构”3.4 分子间作课件 苏教版选修3.ppt

专题3 微粒间作用力与物质性质;气态;范德华力;　　范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。;　　影响范德华力的因素： 　　分子的大小、分子的空间构型、分子中电荷分布是否均匀等。;;氢键的形成;－100;　　在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、N等)相结合，一般表示为X—H···Y，其中H···Y的结合力就是氢键。 ;X—H……Y表示氢键;;;;冰晶体中的氢键;;分子间氢键 ;;;;(1)对沸点和熔点的影响 　　分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高。 　　分子内氢键的生成使物质的沸点和熔点降低 。;;(2)对溶解度的影响 　　在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。 ;蛋白质分子中的氢键（图中虚线表示氢键） ;DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（A…T 和C…G）相互配对形成的（图中虚线表示氢键） ;;小　结;化学键、氢键和范德华力的比较;1．下列物质中不存在氢键的是 （ ） A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 C．液态氟化氢中氟化氢分子之间 D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水 分子之间;练 习; 分子晶体; 图3-35是干冰(CO2)分子晶体模型。通过学习有关分子间作用力的知识，你知道下列问题的答案吗？ 1.构成分子晶体的微粒是什么？ 分子晶体中微粒间的作用力是 什么？ 2.分子晶体有哪些共同的物理性 质？为什么它们具有这些共同 的物理性质？;分子晶体; 不对，分子间氢键也是一种分子间作用力，如冰中就同时存着范德华力和氢键。; 由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一般具有： ① 较低的熔点和沸点； ② 较小的硬度； ③ 固体及熔融状态不导电。有的溶于水能 导电。;(1) 所有非金属氢化物： H2O、H2S、NH3、CH4、HX (2) 大多数非金属单质: X2、N2、 O2、 H2、 S8、 P4、C60 (3) 大多数非金属氧化物: CO2、 SO2、N2O4、P4O6、P4O10 (4) 几乎所有的酸： H2SO4 、HNO3 、H3PO4 (5) 大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖;4、分子晶体熔、沸点高低的比较规律 分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。 因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范德华力和氢键）的大小。;（1）组成和结构相似的物质， 烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数的增加而升高。 分子间有氢键的物质（HF、H2O、NH3等）熔、沸点升高且不遵循上述规律。形成分子内氢键的物质，其熔、沸点低于形成分子间氢键的物质。;（2）在碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多___________。如沸点：正戊烷 异戊烷 新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“____________________”的顺序。; CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示。请你从两种晶体的构成微粒及微粒间作用力的角度，分析导致干冰和二氧化硅晶体性质差异的原因。????????????????????????????;5. 干冰的晶体结构;由此可见，与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 。;小 结：;几种类型晶体的结构和性质比较;晶体熔沸点高低的判断;⑷分子晶体;混合晶体;石墨晶体的结构特点和性质;1.下列物质中，固态时一定是分子晶体的是 A. 酸性氧化物 B. 非金属单质 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸;3.下列说法中正确的是 A.离子化合物中可能含有共价键 B.分子晶体中分子内不会有离子键 C.分子晶体中分子内一定有共价键 D.原子晶体中一定有非极性共价键;4.已知某些晶体的熔点： ①NaCl 801℃ ②AlCl3 190℃ ③ BCl3 107℃ ④Al2O3 2045℃ ⑤ SiO2 1723℃ ⑥ CO2 －56.6℃。 其中属于分子晶体的是 A. ① ② ④