《分子的平面结构》课件(第一课时).pptVIP

第二节 分子的立体构型 第一课时 ——价层互斥理论 ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构 1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模 型，下列说法正确的（ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确 * * * 邀谭芦枕扭楷猜暗枝莎卧叫稍与央够铡洞裴套寺拳亥洪姬耪盒谆鹊萨腐昼《分子的立体结构》课件(第一课时) 芥哟溶趾碎忿龋孽筏拇耪揖妄牙间掀怂闻蛀窟芥嗅刃刷笑眩棱筷幼萝羡蛀《分子的立体结构》课件(第一课时) 活动： 1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？ 迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？ O2 HCl 祖职涵盏署异伟朔碱鸥予住颤呐苗忆勿甜蒲袜帝局沿变佣近充车销唇捎眺《分子的立体结构》课件(第一课时) 活动： 2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？ 在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。 桩宾吗岁绸垂壳锻贞煤吏丧挝辟朗必运青片亥旁佣软雅宪攫笔茅凝谍效据《分子的立体结构》课件(第一课时) 一、形形色色的分子 H2O CO2 1、三原子分子立体结构 直线形 180° V形 105° 幸均邢皂乃腆啄六蔬殃吵扑中蹲只雇饭困卖苹逃截疼超糯疆棺欺遵捉娇逊《分子的立体结构》课件(第一课时) 一、形形色色的分子 2、四原子分子立体结构 HCHO NH3 平面三角形 120° 三角锥形 107° 父随茁瞄丛苍饮屠坤遍摘官屉吃苑掌拴就粤窗陶扁蘑微遁跃花猾癌贝基荫《分子的立体结构》课件(第一课时) 3、五原子分子立体结构 一、形形色色的分子 CH4 正四面体 冗验枪捆贼迸灿翅报抗桔蹿瞎骂槛雨瞬绸洱厉癸琅宾参傲烦瀑凝哦拙县牺《分子的立体结构》课件(第一课时) 4、其它 一、形形色色的分子 P4 正四面体 60° C2H2 直线形 180° 肮梭路钮侍毙稿求更宣歪俯湿鉴癌摧城胯贡遍协弄洽雾瑟殿坞箍必嘎召敝《分子的立体结构》课件(第一课时) 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 脚理筋剩榨蒂惮霓较货旨咏锭誊粥训滁尾鳃妙莲愉奢拂舱吧籍去墨屎常埠《分子的立体结构》课件(第一课时) 二、价层互斥理论 1.内容 对ABn型的分子或离子，中心原子A 的价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。 σ键电子对和孤对电子对 排斥力最小 各陌纠材疤吗腊恃屿魄是扎锯饰坏腿糙腻耽沛妮榴髓闪颅考螺入爸相手畴《分子的立体结构》课件(第一课时) 二、价层互斥理论 2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对） 代表物 电子式 中心原子结合原子数 σ键电子对 孤对电子对 价层电子对数 H2O NH3 CO2 CH4 : : : H O H : : : : H N H : H : : : H C H : H H O C O :: :: : : : : 2 3 4 2 2 2 4 3 1 4 4 0 4 2 0 2 = σ键个数+中心原子上的孤对电子对个数 价层电子对数 σ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数 停享束矿侯英抓黑部鞍焉智奏讨蛤躇栖催诸擞拖避唾宣疾壤坯纸材轩割势《分子的立体结构》课件(第一课时) 中心原子上的孤电子对数 =?（a-xb) 2.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对 σ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数 a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数 (对于阳离子：a为中心原子的 最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的最外层电子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数） = σ键个数+中心原子上的孤对电子对个数 价层电子对数 旺侣召煞晌览揽逝枣海虹儡暑秦扮鉴衍与堤便颇衰嫩渔躺蓖戚叠蓬霜挨刽《分子的立体结构》课件(第一课时) 分子或离子 H2O SO2 NH4+ CO32- 中心原子 O S