滴定管、PH计和电导率仪.pptVIP

滴定管的使用;酸碱滴定管;;滴定前的准备;滴定;⑵ 滴定时，左手不能离开活塞任其自流。 ⑶ 注意观察溶液落点周围溶液颜色的变化。 ⑷ 开始时，应边摇边滴，滴定速度可稍快，但不能流成“水线”。接近终点时，应改为加一滴，摇几下。最后，每加半滴溶液就摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶壁。;5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。 6、量取或滴定液体的体积=第二次的读数-第一次读数。 7、禁止用碱式滴定管装酸性及强氧化性溶液，以免腐蚀橡皮管。 ;计算公式;思考题;PH值的由来;水的离子积;在同一温度下，水的离子积为一常数，比如在25℃是，水的离子计总为10－14mol/l，比如：如果这是H+的浓度为10－3mol/l，那么OHˉ的浓度就是10－11mol/l。当溶液中的H+离子浓度大于?OHˉ离子浓度时，我们称其为酸性溶液，当H+离子浓度小于?OHˉ离子浓度时我们称其碱性溶液。实际使用中，离子浓度很小，为了避免使用中的不便，1909年生物学家泽伦森年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。 ;PH计的组成;电流计的功能就是将原电池的电位放大若干倍，放大了的信号通过电表显示出，电表指针偏转的程度表示其推动的信号的强度，为了使用上的需要，pH电流表的表盘刻有相应的pH数值；而数字式pH计则直接以数字显出pH值。 ;PH计的校正;4.取出电极冲洗并甩干　　 5.测量样品温度，并将pH计温度补偿旋钮调节至该温度值　　 6.将电极浸入样品溶液，晃动后静止放置，显示稳定后读数。;PH计的维护;⒋清洗电极后，不要用滤纸擦拭玻璃膜，而应用滤纸吸干,避免损坏玻璃薄膜、防止交叉污染，影响测量精度。 ⒌测量中注意电极的银—氯化银内参比电极应浸入到球泡内氯化物缓冲溶液中，避免电计显示部分出现数字乱跳现象。使用时，注意将电极轻轻甩几下。 ⒍电极不能用于强酸、强碱或其他腐蚀性溶液。 ⒎严禁在脱水性介质如无水乙醇、重铬酸钾等中使用。 ;电导仪的原理;溶液的电导率与离子的???类有关。同样浓度电解质，它们的电导率也不一样。通常是强酸的电导率最大，强碱和它与强酸生成的盐类次之，而弱酸和弱碱的电导率最小。;电导率的单位;(1)定义或解释?电阻率的倒数为电导率。σ=1/ρ?；? (2)单位:?在国际单位制中,电导率的单位是西门子/米,其它单位有：s/cm，us/cm。1S/m=0.01s/cm=10000us/cm；? (3)说明电导率的物理意义是表示物质导电的性能。电导率越大则导电性能越强，反之越小。;电导率的使用;将电极放入待测样品中，然后按读数键开始测量，测量时小数点在闪动，显示屏显示样品的电导率值。仪表默认的测量终点方式是自动终点判断方式。当结果稳定后，测量停止，小数点不再闪动，同时电导率显示在屏幕上。按住读数键，可以在自动和手动测量终点判断方式之间切换。在手动终点判断方式下，您可以按读数键终止测量，此时小数点不再闪动，同时电导率显示在屏幕上。自动测量终点算法的原理?–?当所测样品的电导率值与6秒内仪表测得的电导率平均值之差不超过0.4%时确定为测量终点。 要测量总固体溶解量?(TDS)，请按与电导率测量相同的步骤执行。只要按模式键即可在电导率、总固体溶解量之间进行切换。 ;电导仪的维护