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电离平衡专题复习;电离平衡;(一) 强弱电解质;;例3 : 有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸各50ml，试比较： （A）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 （B）三种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。 （C）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。 （D）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消 耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。 （E）三种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是 。 （F）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。;不变;例5、在由水电离提供的 C（H+）为10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A、NH4+、NO3-、Na+、AlO2- B. K+、Cl-、HSO3-、CO32- C. K+、 NO3-、Na+、 Cl- D. Cl-、 Na+、 Mg2+、Fe2+ ;例6：等量的苛性钠溶液分别用 pH = 2的醋酸和 pH = 3的硫酸中和，设消耗的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ） A.Va10Vb B.Vb=10Va C.Vb10Va D.Vb10Va;(三)有关pH值的计算;☆将pH=3的HCl稀释100倍后，pH= ； ☆将pH=5的HCl稀释104倍后，pH ； ☆将pH=3的HAc稀释10倍后，pH ；;例7、(高考)PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是 A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9;例8．某温度（t℃）时，水的KW＝10-13,则该温度（填大于、小于或等于）　　　25℃，其理由是　　　　。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合， （1）若所得混合液为中性，则a∶b ； （2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b ；; （四）盐溶液的酸碱性;影响水解程度的因素; 例9：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： NaOHNa2CO3NaHCO3CH3COONa Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 ;例9：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 ;例11. pH值均为5 的NH4Cl与HCl的水溶液中，由水电离产生的c（H+）为 多少？ ;(五)盐溶液中各离子浓度大小的比较;例13：0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的Na2AC溶液等体积混合,离子浓度比较?;;A、未知浓度的酸用滴定管量取，而该滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用待测酸液润洗。 B、装待测酸液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没有用待测酸液润洗。 C、量取酸体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面。;1、滴定管没有用标准液润洗； 2、滴定管没有用待测液润洗；;15．用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），试回答： （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？ 。 （2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？ 。 （3）能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ 。;16.⑴碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体 物质是_______________ ⑵KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体 物质是_____