化学选修四 酸碱中和滴定.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡;(2004年全国) 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的 氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之 比应为 ( ) A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10;;巩固练习;3、实验的关键： ;甲基橙石 蕊酚 酞;PH; 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL; 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL;实验;强调：强酸强碱反应到达终点时，PH=7，最好选择变色范围接近中性的指示剂——酚酞，也可以选择甲基橙。一般酸滴碱用甲基橙，碱滴酸用酚酞;滴定管的 结构特点;2、使用方法： A. 验漏 B. 清洗和润洗？ C. 加液[体积、排气泡、调零读数、开始实验（流下或滴下反应液体，准确到半滴）、结束实验再读数];左手;;准确测定反应溶液的体积;滴定过程;B、终点的判断：借助于指示剂。 最后一滴滴下，刚好使溶液中指示剂颜色发生明显变化，30s内不恢复原色。 ▲当接近终点时，滴到锥形瓶的液体，会使溶液的局部颜色变红，振荡后消失，此时应该注意控制滴速，尽量让液体一滴一滴的滴下，甚至是半滴的滴下，并每一滴后都要振荡完全。 ▲半滴的液体悬而不滴时，用锥形瓶靠近使液体挂壁，应用洗瓶中的蒸馏水把液体冲下去，并振荡使之与反应液接触。;数据处理;（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述 正确的是( ); c酸v酸=c碱v碱;一、酸式滴定管 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）;6. 滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴 未滴入 （ ）;二、锥形瓶 8、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 9、锥形瓶用蒸馏??洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 10、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） 11、指示剂滴加过多（ ） ;三、碱式滴定管 12、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 13、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ） ;欢迎提出宝贵意见