酸的通性ph-九年级(初三年级)生物课件.pptVIP

* H2SO4 HCl HNO3 H2S H3PO4 HF HClO3 CH3COOH 你想怎样给酸分类？ 十字绣/ 十字绣之家http://www.szxclub十字绣/ 十字绣之家/ 十字绣图案大全/picture/十字绣绣法/xiufa/十字绣品牌/pinpai/.com/ 是否含氧 含氧酸 无氧酸 H+的个数 一元酸 二元酸 三元酸 H2SO4 HNO3 HClO3 H3PO4 CH3COOH H2S HCl HF HNO3 HCl HClO3 CH3COOH HF H2SO4 H2S H3PO4 酸 你能试着读出这些酸的名称吗？ H2SO4 H2CO3 H3PO4 HClO3 HNO3 某 酸 HCl H2S HF 氢某酸 无氧酸 含氧酸 命名 命名 你能总结归纳出酸所具有的共同化学性质吗？ 酸能跟酸碱指示剂起反应 酸能跟活泼金属起反应 酸能跟某些金属氧化物反应 酸能跟某些盐反应 酸能跟碱反应 酸 的 通 性 酸+酸碱指示剂 酸 使紫色石蕊试液 变红 使无色酚酞试液 不变色 酸+ 活泼金属 盐+氢气 [例如] 镁、锌、铁、 铜、银与酸反应 学生分组实验: 1.每组同学分别取五支试管,分别放入镁、锌、铁、铜、银,然后分别到入稀硫酸中,观察现象. 2.请说出你所观察到的现象.并说出五种金属的活泼性. 倒入稀硫酸 Mg Zn Fe Cu Ag 现象: 1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。 2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。 3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。 其顺序可表示为: Mg Zn Fe (H) CuAg 金属活动性顺序 说明: 1.金属原子在水溶液中失去电子的能力,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,其活动性就越强. 2.排在氢前面的金属能只换出 酸中的氢,排在后面的金属则不能. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 由强逐渐减弱 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢的条件: 1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸、硝酸。 3.生成的盐必须是可溶。 A Fe和H2SO4 B Al和浓H2SO4 C Zn和HNO3 D Ag和稀HCl 练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( ) A 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 ( ) A MgSO4 B FeSO4 C CuSO4 D Al2(SO4)3 C 酸+金属氧化物 盐+水 H2SO4+CuO HCl + MgO HCl+Fe2O3 CuSO4+H2O MgCl2+H2O 2 FeCl3+ H2O 6 2 3 盐 水 酸 氧化物 凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物. 碱性氧化物: 例如: Na2O BaO K2O 碱 性氧化物 金 属氧化物 都是 不都是 Mn2O7 Cr2O3等 金 属氧化物 CaO 酸+盐 另一酸+另一盐 HCl+AgNO3 H2SO4+BaCl2 HCl+CaCO3 HNO3 + AgCl↓ 2HCl +BaSO4↓ H2O+CO2↑+ CaCl2 2 = = = 酸 + 碱 盐 + 水 中和反应: 酸跟碱作用生成盐和水的反应. HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 + + + = = = NaCl + H2O BaSO4↓+2H2O 2 Ca(NO3)2+2H2O 判断下列化学方程式是否正确，并简要说明理由： 1. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑ 2. Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 3. Mg+HCl=MgCl+H2↑ 4. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 现有盐酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、氧化铁五种物质，按要求填在空格内： 酸( ) 盐( ) 碱性氧化物( ) 碱( ) HCl NaOH Fe2(SO4)3 Fe2O3 向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关反应的化学方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式为 . ，该反应类型属