酸碱中和反应上课.ppt

离子反应的应用 鲁科版《化学反应原理》 第一课时 复习回顾：离子反应发生的条件 1.生成沉淀 2.生成弱电解质 3.生成气体 4.发生氧化还原反应 现在有一瓶失去标签的盐酸, 为测出其真实浓度,请设计实验方案。 探究一 气体法 沉淀法 pH法 中和法等 问：上述哪种方案操作起来更合理？说明理由！ 气体法难以准确测量气体的体积 沉淀法操作麻烦 pH试纸法不够准确. 酸碱中和滴定 酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。 一、酸碱中和滴定原理 酸碱中和反应的实质 H+＋OH-＝H2O n( H+)=n(OH-) 　 若是一元酸和一元碱反应则有 n（酸）=n（碱） C酸. V酸 = C碱. V碱 C (HCl) C(NaOH) = V(NaOH) V(HCl) . 已知：0.1000mol/L 需确定 量取：15.00ml 待测 　　　现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液 酸碱中和滴定的关键 （1）准确测定酸碱的体积 （2）准确判断滴定终点 C待= ————— C标. V标 V待 用什么仪器来准确量取一定体积未知浓度的NaOH并确定消耗的盐酸的体积？ 探究二 讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确，可读至小数点后第二位 。 从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？ 滴定管的构造特点 【思考】 1.有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体是否恰好等于15.00ml，为什么？ 2.问为什么酸式滴定管不能盛装碱性溶液？碱式滴定管不能盛装酸性和强氧化性的试剂？ 二、中和滴定的仪器 主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等 滴定管的使用方法 ① 检漏：检查活塞是否漏水。 ② 洗涤：先用蒸馏水洗，然后用待盛夜润洗2—3次。 ③ 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡). ④调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数V0 ⑤ 读数：滴加溶液反应完毕后记录读数V1，则反应消耗溶液的体积为V1-V0 a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到0.01mL (实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数V1－滴定前的读数V0) 课本103---104页方法引导 探究三 　　盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的，那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢？ 三、酸碱中和滴定终点的确定 ②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH且变色范围较窄 B、颜色变化明显。 ①常用指示剂的变色范围 红色 蓝色 黄色 碱色 无色 红色 红色 酸色 8.2 5.0 3.1 pH 10.0 浅红色 酚 酞 8.0 紫色 石 蕊 4.4 橙色 甲基橙 pH 中间色 酚酞 甲基橙 ③常用中和滴定指示剂 四、中和滴定操作 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不恢复。 ④读取滴定管刻度并记录。 用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入2－3滴指示剂。 1.取液： 2.滴定 五、中和滴定的数据处理 待测碱液体积(ml) 标准盐酸液体积(ml) 滴定前刻度 滴定后刻度 消耗酸液体积 ① 15.00ml ② 15.00ml ③ 15.00ml 1、求取三次 体积的平均值（误差较大可删去）； 2、带入公式计算待测液浓度 六.滴定误差分析 C (HCl) C(NaOH) = V(NaOH) V(HCl) . 注意： C (HCl)和V(NaOH)已知，所以误差来源于消耗酸的体积V(HCl) 即： V(HCl)偏大，则 C(NaOH) 偏大；V(HCl)偏小，则 C(NaOH) 偏小 探究四： 在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高 、偏低 、无影响 ）　 C (HCl) C(NaOH) = V(NaOH) V(HCl) . 1.放标准液的滴定管未用标准液润洗 2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 3.盛放