酸、碱、盐总复习.ppt

酸、碱、盐总复习 只要肯努力，世界上就没有征服不了的困难！ 写出下列物质对应的化学式： 1、盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸 2、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氨水 3、氯化钠、氯化镁、氯化钡、氯化铁、氯化亚铁、氯化银、硫酸铜、硫酸钠、硫酸亚铁、 硫酸钡、硫酸铁、硝酸钾、硝酸银、硝酸钡、 硝酸铵、氯化铵、碳酸钠、碳酸钙、碳酸钡、 碳酸氢钠、硫酸氢钠。 板块一：酸 阅读P65“知识梳理”思考：什么是酸？ 二、对比浓盐酸和浓硫酸 浓硫酸可做干燥剂 思考：如何区分浓盐酸、浓硫酸？ 浓硫酸的稀释和危险处理： “硫酸入水搅不停”或“九字原则” 当浓硫酸不慎滴到皮肤上：应当： 然后 酸的化学通性： 一、与酸碱指示剂作用： 酸能使紫色石蕊试液变 ；不能使无色酚酞 试液变色。 二、与活泼金属的反应： 盐酸与铁丝反应的现象： 化学方程式： 硫酸与铁丝反应的现象： 化学方程式： 盐酸与锌粒反应的现象： 化学方程式： 硫酸与锌粒反应的现象： 化学方程式： 该类反应的实质: 金属原子失去电子变成金属阳离子，与酸根相伴而盐； H+得到电子变成H,2个H结合为H2 酸 + 活泼金属→ 盐 +氢气 三、与金属氧化物的反应： 盐酸与氧化铜反应的现象： 化学方程式： 硫酸与氧化铜反应的现象： 化学方程式： 盐酸与氧化铁反应的现象： 化学方程式： 硫酸与氧化铁反应的现象： 化学方程式： 该类反应的实质： 酸的H+与金属氧化物中的O2-结合成水； 金属阳离子与酸根相伴而盐。 应用：除铁锈。 四、与某些盐的反应: 盐酸与碳酸钙反应的化学方程式： 盐酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 稀硫酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式： 稀硫酸和氯化钡溶液反应 的化学方程式： 板块二：碱 阅读P71“知识梳理”思考：什么是碱？ 一、认识两种常见的碱： 氢氧化钠的强腐蚀性及危险处理： 氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂（通常与生石灰混用，称为碱石灰） 二、碱的通性 1、与酸碱指示剂的作用： 2、与某些酸性氧化物的反应 苛性钠暴露在空气中变质： 向氢氧化钠溶液中通二氧化碳 3、与某些盐的反应： 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的现象： 与氯化铁溶液反应的现象： 氢氧化钙溶液与硝酸铵溶液反应的现象： 石灰水与碳酸钠溶液反应的现象： 小结： 碱 + 盐→ 新碱 + 新盐 注：参加反应的碱和盐必须可溶，新盐和新碱必有一种难溶。 * * 二、酸的定义： 电离方程式： HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 酸：HnR=nH++Rn- 无现象 强 有 无 无色 浓硫酸 白雾 有 无 有 无色 浓盐酸 敞开瓶口时现象 腐蚀性 吸水性 有无刺激性气味 颜色 酸 干燥对象 中性气体： O2 H2 N2 CO CH4等 酸性气体： CO2 SO2 HCl 碱性气体： NH3 ：我会 一块被吸收 掉。 红 石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝 酚酞遇碱红艳艳，酸性中性色不变 铁丝溶解，有气泡冒出 Fe+2HCl==FeCl2 +H2↑ 同上 Fe+ H2SO4==Fe SO4 +H2↑ 锌粒溶解，有气泡冒出 Zn+2HCl==ZnCl2 +H2↑ 同上 Zn+ H2SO4==Zn SO4 +H2↑ 黑色粉末溶解，溶液变蓝色 CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 同上 CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 红色粉末溶解，溶液变黄色 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 同上 Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ 该类反应的实质是H+结合CO32-为H2CO3, H2CO3不稳定， 分解为H2O和CO2 HCl + AgNO3 =AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl Ag