苏教版 中和滴定.ppt

酸碱中和滴定——利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度方法。 1、酸碱中和滴定原理 ？ 2、酸碱中和滴定的关键？ 3、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？滴定中应注意哪些问题？ 本节要点： 一、酸碱中和滴定的原理 1. 原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是：H++OH-=H2O 即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。 例如：用已知物质的量浓度的一元酸盐酸（标准液）滴定未知物质的量浓度一元碱氢氧化钠（待测液）。 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： n(H+)=n(OH-) 一元酸和一元碱反应则有 n（酸）=n（碱） C酸. V酸 = C碱. V碱 问：到底应测得哪些数据才能求出C(NaOH)？ C碱 V酸 = C酸 . V碱 二、中和滴定的两个关键点： 1）准确测定参加反应的溶液的体积。 解决这关键问题的办法： 1）用精密仪器量取溶液的体积（与量筒对比）。 C碱 V酸 = C酸 V碱 温度、容积、0刻度 （常用规格：25mL、50mL) 刻度从上而下增大 类型 滴定管 精确测量液体体积或量取一定体积的液体。 用途： 上部标识： 装酸或氧化剂(如酸性KMnO4)，不装碱液(腐蚀玻璃） 装碱液，不装氧化剂和酸液（均腐蚀橡胶） 酸式：玻璃活塞 碱式：带玻璃小球的橡胶管 (1)检查：滴定管活塞部位是否漏水。 滴定管的使用要点 (2)洗涤：先蒸馏水洗滴定管，再用所装溶液润洗滴定管2—3次 (3)装液：向滴定管中加入待装液至“0”刻度以上 2—3cm处，垂直固定在滴定管夹上。 排出尖嘴气泡，调整液面至“0”或以下，读数并记录。 (4)排气泡、调夜面、读数 (6)取待测液：从滴定管中放出一定体积的待测液于锥形瓶中，加2—3滴指示剂 排气泡: （碱式）使尖嘴向上弯起，挤压橡胶管 （酸式）快速放液体法 提示： 滴定管的读数：最小分刻度是0.1mL，估读到0.01mL, 小数点后保留二位 25.90mL 滴定管的读数： 二、中和滴定的两个关键点： 1）准确测定参加反应的溶液的体积。 2）准确判断中和反应是否恰好进行完全。 解决这两个关键问题的办法： 1）用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。 2）选用恰当的酸碱指示剂。 C碱 V酸 = C酸 V碱 甲基橙 3.1 4.4 8.2 10.0 常用酸碱指示剂 的变色范围 酚 酞 红 橙 黄 无色 粉红 红 4.4 6.2 甲基红 pH=7恰好完全反应 红 橙 黄 [设问] 既然指示剂变色时溶液pH不是7，能否用指示剂来判断酸碱完全反应？ 例：以0.1000mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HCl，滴定过程中pH的计算 pH 19.98 19.50 19.00 18.00 15.00 10.00 5.00 0.00 VNaOH(mL) pH VNaOH(mL) 4.30 3.90 3.60 3.12 1.84 1.48 1.22 1.00 10.40 20.10 12.44 12.30 12.05 11.38 10.30 9.70 7.00 35.00 30.00 25.00 21.00 20.08 20.02 20.00 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，测随VNaOH的增大，pH=？ [ 活动 ] 中和滴定过程的pH变化 (一滴按0.04mL计) 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL PH 突变范围 中和滴定曲线 甲基橙 12 10 8 6 4 2 酚酞 4.3 9.7 计算跟完全反应所需HCl溶液相差一滴时（一滴按0.04mL计）NaOH溶液的物质的量的浓度？ NaOH的物质的量的浓度为： 0.0998 mol/L 和0.1002 mol/L 误差很小， 可忽略不计 真实值为0.1000mol/L 酚酞： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11