期末复习题2016.1.12.ppt

期末复习题 三、元素化合物知识 九、有机化学基础 9．下列关于有机物的说法正确的是 A．CH4发生取代反应可制得CC14，用Br2的CC14溶液可除去CH4中的少量C2H4 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用饱和Na2CO3 溶液除去 C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，都属于高分子化合物 D．凡是分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物 十一、有机反应 4．S﹣诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的是（　　）　 A．S﹣诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种 　B．含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键 　C．mol S﹣诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5mol H2 　D．该化合物不能发生聚合反应 大题26题 26．（14分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下： （1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式： 。 （2）从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是： 。 （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38）。 （4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。 （5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。 27．（14分）锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，主要含氧化锌、硫酸锌，有少量FeO、CuO、NiO杂质，是炼锌最主要的原料。安徽某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程： （1）酸浸得到的溶液中除Zn2+外，还含有的金属阳离子 （填离子符号），需要用到240 ml 4 mol·L－1 H2SO4，用18.4 mol·L－1 H2SO4浓硫酸配制该溶液过程中用到的主要玻璃仪器有 （2）净化Ⅰ操作需要加入H2O2，控制溶液PH在4左右，发生反应的的离子方程式 ，沉淀的主要成分是 。 （3）净化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是 ， 本流程中可以循环利用的物质除锌外还有____。 （4） 可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生13.44L（标准状况下） 氧气，在阴极析出锌的质量为 （5）上述工艺中，如果不设计 “净化Ⅱ”，造成的结果是_____。 26. 【2014·临川二中一模】锌锰干电池。下表是各类电池的综合成分分析结果： 13 5～6 0.5～0.7 23～26 14～28 13～27 质量百分含量 其它 碳 铜 铁 锰 锌 元素 查阅资料知各离子沉淀完全的pH为 10.1 6.7 9.0 3.2 pH Mn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ 离子 已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。 1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为 ； 电极总反应方程为 ； 2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是 ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为 。 3、二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式 ；盐酸溶解后回收的渣是 ； 4、已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是 ； 5、实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为 ； 6、硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为 。 28．（15分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略) （1）MgCO3的分解产物为 。 （2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。 （3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用