原电池 化学电源的试题分析.ppt

选修4《化学反应原理》《原电池　化学电源 》试题分析 湛江第一中学化学科 朱其立 1．下列有关电池的说法不正确的是(　　)。A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．某潜航器使用新型镁-过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。以下说法中错误的是 8．右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式如下。负极：LixC6－xe－===C6＋xLi＋(LixC6表示锂原子嵌入石墨中形成的复合材料)；正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－===LiMnO2(LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰)。下列有关说法中正确的是 * 2014年12月1日（星期一) B 2．(2013·广东揭阳质检，10)控制 适当的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ =2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原 电池。下列判断不正确的是 D A．反应开始时，乙中电极反应为2I－－2e－===I2 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零 B 3．(2012·全国，11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 4．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B B A．当电路中有2 mol电子转移时，镁电极的质量减轻24 g B．电池工作时，正极上有H2生成 C．工作过程中溶液的pH会增大 D．电池正极的反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O A 6．(2012·福建理综，9)将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 A 7．(2011·海南，12改编)根据下图，下列判断中正确的是 A．烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯b中发生还原反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ D ①该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6充电放电LiMnO2＋C6　 ②K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应　 ③K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区　 ④在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ D 9．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体， 乙中的石墨电极为负极 10．科研人员设想用右图所示装置生产硫酸，下列说法 正确的是 A．a为正极，b为负极 B．负极反应式为2H2O＋SO2－2e－===SO＋4H＋ C．电子从a极向b极移动 D．生产过程中H＋向a电极区域运动 BC 11．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区 B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol D．该电池的正极反应为：BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O AB 12．实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是 A．该原电池的负极反应是Zn－2e－===Zn2＋ B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去 C．该电池铂电极上有气泡出现 D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋ AB 13．(