初中期末第一章复习.ppt

5、实验：配制一定物质的量浓度的溶液 步骤: 计算 称量 溶解（冷却） 转移 洗涤（转移、振荡） 定容 摇匀 装瓶（贴标签） 5．溶液的稀释与混合的计算 例5 将24.4 g NaOH固体溶于水，配成100 mL溶液，其密度为1.22 g/mL。 ⑴该溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。 ⑵该溶液中NaOH的质量分数为____________。 ⑶从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_________，含NaOH的物质的量为_____。 ⑷取该溶液10 mL与1.9 mol/L NaOH溶液10 mL混合，则混合溶液中NaOH的物质的量浓度为_____。 ⑸取该溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为________________。 答案： ⑴6.1 mol/L ⑵20% ⑶6.1 mol/L 0.061 mol ⑷4.0 mol/L ⑸0.61 mol/L 第一章 从实验学化学复习 内容一、化学实验基本方法 内容二、以物质的量为中心的各物理量的相互关系 分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 ①不超过蒸发皿容积的三分之二； ②不断搅拌； ③利用余热蒸干； ④溶质不易分解、氧化 蒸发 结晶 分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙 ①一贴、二低、三靠； ②在定量实验中要洗涤 过滤 适用范围实例 注意事项 实验 1.几种分离物质方法的注意事项及适用范围 分离互不相溶的液体， 如分离水和汽油的混合物 ①分液漏斗中塞子打开或塞子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔； ②下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 分液 混合物中各组分的溶解度随温度变化不同， 例如除去KNO3中混有少量NaCl杂质 ①先在较高温度下配成浓溶液 ②降温 ③结晶后过滤 降温 结晶 适用范围实例 注意事项 实验 名称 利用沸点不同而分离互相溶解的液体混合物 如从石油中 得到汽油 ①加沸石，防止暴沸； ②温度计水银球的位置； ③冷凝管的水流方向为下进上出； ④不可蒸干； ⑤分离沸点不同的液体 蒸馏 如从碘水 中提取碘 ①萃取剂要与原溶剂互不相溶互不 反应；溶质在其中的溶解度比在原 溶剂中大；溶质不与萃取剂反应。 ②萃取后得到的仍是溶液，一般要 通过蒸馏等方法进一步分离 萃取 适用范围实例 注意事项 实验名称 化学除杂 除杂原则： *不增（不增加新杂质） *不减（不减少被提纯物） *易分离（杂质转换为沉淀、气体等易分离除去） *易复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物） 注意： 除杂试剂要适当过量 过量试剂需除尽 去除多种杂质时要考虑加试剂的先后顺序 选择最佳除杂途径 那么怎么除去粗盐中的可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）？ 杂质 加入的试剂 (过量） 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl NaOH + HCl= NaCl + H2O Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3、HCl BaCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 加入除杂试剂的顺序： 1. BaCl2→ NaOH → Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl 3. NaOH → BaCl2 → Na2CO3 →HCl 依据： Na2CO3的加入在BaCl2之后， Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2; 稀盐酸在过滤之后加入。 2.常见离子的检验 CO32- Cl- SO42- 离子方程式 实验现象 所用试剂 离子 Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ 产生能使澄清 石灰水变浑浊的气体 有不溶于酸的白色沉淀生成 先无现象，后出现白色 沉淀 稀HCl、澄清石灰水 稀HNO3 AgNO3 溶液 稀HCl、 BaCl2 溶液 CO32- +2H+=H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 3.物质的量的相关计算 ⑴物质的量及其单位摩尔 1、定义：物质的量是一个基本物理量， 它表示____________________________。 2、物质的量的符