初三化学人教版第三单元课题2 元素(第二课时).pptVIP

* * 2、元素符号的书写 （1）由一个字母表示的元素符号要大写如H O N （2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写来区别，如He Fe Zn 2、注意容易混淆的一些元素的元素符号：如Ca和Cu的区别，Ag和Hg等的区别。 特别注意 ： 1、书写元素符号一定要遵循“一大一小”的原则，如钴的元素符号为Co，如果写成CO，就不表示钴元素而表示物质一氧化碳了。 钙CA 氯CL 氦He 镁mg 3、元素符号表示的意义： 1）从宏观上看：表示一种元素 例: O表示氧元素 Fe表示铁元素 特例:如果物质直接由原子构成还可表示一种物质 Fe表示铁这种物质 例: O表示一个氧原子 Fe表示一个铁原子 2）从微观上看：表示这种元素的一个原子 元素一般分金属、非金属、稀有气体三类 元素的分类： 例如： “2H”表示： 两个氢原子 “3C”表示： 三个碳原子 “8Na”表示： 8个钠原子 在元素符号前面加数字只有微观意义，没有宏观意义。 注 意 ： 1、说说下列符号的意义 2、用符号和数字表达含义 5个氧原子： 2个铜原子： 氮元素 ： 3个磷原子： 5O 2Cu N 3P O ： 2H： Na： 2Mg： nS： 想一想 ： 氧元素或一个氧原子 2个氢原子 钠元素或一个钠原子或钠物质 2个镁原子 n个硫原子 三 、元素周期表简介 1.共有7个横行、18个纵行,每一个横行叫做一个周期. 2.按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号,叫做原 子序数. 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 Na Mg Al 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +17 2 8 8 +18 2 3 8 +13 2 4 8 +14 Si P S Cl Ar 2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 Li Be B C N O Ne F +1 +2 2 1 H He 观察元素周期表，得出以下规律： 1、同一周期中，核电荷数逐渐增加（最外层电子数逐渐增加） 2、同一周期中，电子层数相同。 3、同一族中，最外层电子数相同。 2.元素符号“Hg”不能表示( ) A.汞元素 B.一个汞原子 C.含汞的化合物 D.汞单质 C B 1.“2N”表示( ) A.两个氮元素 B.两个氮原子 C.氮元素 D.两个氮分子 练一练： 3.一种元素与另一种元素的本质区别是( ) A.原子核内质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.中子数与核外电子数之和不同 4.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质,可以改 善人体营养,增强体质.其中“钙、镁、锌、硒”是指( ) A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 A D 5 .我国已启动“嫦蛾工程”探月计划,拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星“嫦蛾一号”.人类探月的主要目的是勘探.获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He—3”解决地球能源危机.已知“C—13”是指原子核内含有6个质子.7个中子的碳原子,则“He—3”所指的是氦原子核内( ) A .含有3个质子,没有中子 B. 含有2个质子,1个中子 C.含有1个质子,2个中子 D.含有3个中子,没有质子 B 6、元素周期表共有 个横行， 个 纵行。每一个横行叫做一个 ，每 一个纵行叫做一个 （8、9、10三个 纵行共同组成一个 ）。 7、用“＝”“＞”和“＜”填空，正确表示下 列各数在原子中的关系。 核电荷数 核外电子数 核内质子 数 原子序数 8、判断题 1. 钙的元素符号为Ca，一氧化碳的元素符号为CO。（ ） 2. 在生物细胞中，含量最丰富的元素是氧元素。（ ） 3. 元素只分种类，不讲个数；而原子既讲种类又讲个数。（ ） 4. 元素是具有相同电子数的一类原子的总称。（ ） 原子 序数 1 8 11 18 元素 符号 ? ? ? ? 元素 名称 ? ?