九年级化学上册 第7章 应用广泛的酸碱盐 第2课时 常见的碱.ppt

第7章 应用广泛的酸碱盐 第2课时　常见的碱　 考点扫描 1.知道氢氧化钠和氢氧化钙以及氨水的物理性质和 主要用途，简单了解潮解现象。 2.正确描述氢氧化钠和氢氧化钙以及氨水的某些化 学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。 3.知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。 重点梳理 建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。 化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂 用途 色 状固体， 溶于水，其水溶液称 ，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而 。 色固体， 溶于水，溶于水时放出 ，吸水性，暴露在空气中易 ，有强腐蚀性。 物理性质 、 。 、 、 。 俗名 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钠 NaOH 1.氢氧化钠和的物理性质和主要用途 烧碱 火碱 苛性钠 白 易 热量 潮解 熟石灰 消石灰 白 粉末 微 石灰水 减小 重点梳理 （1）与酸碱指示剂反应 NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变___，无色酚酞试液变___，使红色石蕊试纸变___。 在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。　　 2.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质　 氢氧根 蓝 红 蓝 （2）与非金属氧化物反应生成___和___　　　　 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O 　　　　　　　　 2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O 　 　 　　　　 Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓ + H2O 　　　　　 盐 水 重点梳理 （3）与酸反应生成___和___（复分解） 盐 水 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4＝ Na2SO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4＝ CuSO4 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2O 重点梳理 （4）与某些盐反应生成_____和_____（复分解） 2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 新盐 新碱 要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且生成物符合复分解反应发生的条件。 3NaOH + FeCl3＝ Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝ CaCO3 ↓ + 2NaOH （利用此反应可制取氢氧化钠） Ba(OH)2 + CuSO4 ＝ BaSO4 ↓ + Cu(OH)2 ↓ 重点梳理 ③受热易分解 ①不能使指示剂变色 CaCO3 ＝ CaO + CO2 ↑ 高温 2Fe(OH)3＝ Fe2O3 + 3H2O  △ 3.不溶性碱的特性 4.氢氧化钙的制法 ②不与酸性氧化物或盐溶液反应 △ 例：Cu(OH)2 ＝ CuO + H2O CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 典例解析 1.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色 物质，如何除去这层白色物质？ 2.把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一 段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫 色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指 出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。 加入稀盐酸，再用清水冲洗。 紫色石蕊先变成蓝色，滴加稀硫酸后蓝色变成紫色，稀硫酸过量时变成红色。固体消失，产生气泡。 2NaOH + H2SO4＝ Na2SO4 + 2H2O Na2CO3 + H2SO4＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑ 典例解析 3.把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生， 加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。过滤，滤液呈黄色。 则该组物质是 ( ) ? A.氢氧化钠、氯化铁 ? B.氢氧化钡、硫酸铜 ? C.氢氧化钡、硫酸铁 ? D.碳酸钠、氯化钙 C 典例解析 FeCl3和AlCl3混合溶液 加入过量的A溶液，过滤 沉淀 滤液 FeCl3溶液 加入适量的B溶液 （2）滤液中的溶质有____________________（填化学式）。 4.已知AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀（氢