中和滴定专题(共24张PPT).ppt

东北师大附中高中部 柳西 滴定管的使用 1.标有使用温度，精确到0.01ml, “0”刻度在上，最大刻度不到底端 2.检查是否漏水 3.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 4.装、赶、调：先装入液体至“0”刻度以上 2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0” 以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视 5.酸式滴定管不能装碱液、HF酸，碱式滴定管不能装酸液、强氧化性溶液 5、指示剂的选择及滴定终点的判断 指示剂 3)装液[装、赶、调] 滴定误差分析 1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)： A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定前，用待测液润洗锥形瓶 2、气泡： 滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 3、读数(仰视、俯视) 读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 滴定管读数误差 滴定管读数误差 5、杂质的影响： 看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多于待测液则 . 6、操作误差： A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中 用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由于待测液跟空气接触，不可避免会含少量Na2CO3，这样使求得的NaOH的物质的量浓度 (选甲基橙为指示剂) A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响 * 酸碱中和滴定 专题 2、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2 C1＝ C2V2 V1 1、定义： 一、酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法. 即标准液 即待测液 3、关键 准确测定参加反应的两种溶液的体积 ——（仪器选择） b. 准确判断滴定终点是否恰好完全 ——（指示剂选择） 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 移液管 4、仪器简介 甲基橙 3.1-4.4 红－橙－黄 酚酞 8-10 无－浅红－红 ?不用石蕊作指示剂原因： 颜色变化不明显 变色范围太大 强酸/强碱滴定： 呈中性 酚酞或甲基橙 二、酸碱中和滴定操作 1)查漏（用自来水） 滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待盛液润洗） 1、滴定准备过程 2、滴定 左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化 3、滴定终点的判断 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。 视线和凹液面最低点相切 4、读数 5、数据记录 【思考与交流】 用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液 参考实验记录表 pH 18.00 15.00 10.00 0.00 V(NaOH)/ml 20.04 20.00 19.96 19.00 pH V(NaOH)/ml 7 4.00 10.00 1 1.48 1.85 2.28 2.60 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 用0.1032mol/LHCl盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 25.00 27.85 3 25.00 27.83 2 25.00 27.84 1 待测NaOH溶液体积 /ml 0.1032mol/LHCl溶液体积/ml 实验序号 0.1149mol/L 决定误差原因： C(测)= C(标)×V(标) V(测) 其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标) —“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。 已知 已知 读数 三、滴定误差分析 偏大 无影响 偏大 偏大 偏低 俯视图 仰视图 仰视视线 读数偏大 俯视视线 读数偏小 先仰后俯 V=V(后)-V(前)，偏小 先俯后仰 V