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酸碱盐反应探究 酸碱盐反应探究 一、关于“酸”的探究 1、分析：浓硫酸与浓盐酸混合后的现象？并分析产生这些现象的原因？ 2、甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。某同学想知道甲酸是否具有稀盐酸、稀硫酸一样的通性，设计了下列两个实验： 实验①：想盛有甲酸溶液的试管中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，再向红色溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，溶液由红色变成蓝色。 实验②：向盛有适量碳酸钠溶液的试管中加入适量的甲酸溶液，看到溶液中有气泡产生。 （1）要想证明实验②中的气体是由碳酸钠与甲酸发生复分解反应产生的，写出应补充的实验操作： 。 （2）根据本实验的目的，再设计一个实验方案。 实验操作 实验现象 结论 甲酸具有酸性 （3）实验①中反应的化学方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O ,写出实验②中反应的化学方程式： 三、关于“碱”的探究 3、用不同的方法证明某造纸厂的废水显碱性？ 4、小刚在化学实验室发现，盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口和胶塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们通过查阅资料知道：氢氧化钡[Ba(OH)2]是可溶的碱，氯化钡是可溶性的盐且水溶液呈中性，碳酸钡是不溶性的盐。 【做出猜想】小刚：白色粉末是氢氧化钠； 小军：白色粉末是碳酸钠； 小红：白色粉末是氢氧化钠与碳酸钠的混合物 【进行实验】 操作步骤 现象 ①取少量白色粉末溶于水 无色溶液 ②向所得溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 ③继续向所得溶液中滴加氯化钡溶液至过量 不再产生白色沉淀 ④ 【问题讨论】（1）实验步骤②可以得到的初步结论是 （2）实验步骤③的目的是 （3）请补充实验步骤④（填在表格中），如果实验现象是 则小军的猜想是正确的。 （4）如果在实验步骤③中，用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，你认为对本探究活动是否有影响？说明其原因。 5．为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。同学们设计了以下三种实验方案： 方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。 方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。 方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。 以上三种方案中，你认为不合理的是____________（填方案序号），根据上述各方案表述的实验现象，分析不合理的理由是 。（若你认为有多种不合理方案，逐一解答）。 请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象。 6、碱石灰是化学实验室常用的干燥剂。其制法如下：在氢氧化钠中加入氧化钙粉末，在200-250度干燥，制得的白色固体就是碱石灰。 相关资料：氢氧化钙在250度不分解；氢氧化钠在580度不分解。 某学习小组在老师的指导下欲探究碱石灰的成分。请参与他们的探究。 （1）提出猜想：该碱石灰的成分可能是如下几种情况。 ①氢氧化钠、氧化钙； ②氢氧化钠、氢氧化钙；③氢氧化钠、氢氧化钙、水； ④氢氧化钠、氢氧化钙、氧