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高二化学试题 试卷说明：本试卷分第一卷和第二卷两部分 满分100分，时间90分钟 第一卷 客观题（54分） 一．单项选择题（每小题3分） 1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（?? ）。 A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸?? B. 用PH计测得某稀盐酸的pH为1.54 C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体 （ ） A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 5．下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②.FeCl3溶液加热后颜色加深　 ③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下　 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解（酯化反应的逆反应）比在酸性条件下水解更有利 ⑥. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成 A．①②⑤⑥　 B．②③④⑦. 　　C．①③⑤⑦　　D．全部 6.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是（ ） ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 7．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后， 溶液的pH＜7 8．下列叙述正确的是95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH =7 向三份0.1 mol·L1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为A．减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 向体积为Va 0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+） B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)＝c (OH-） C. VaVb时：c (CH3COO-)c (K+） c (OH-） c (H） D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)的盐酸滴定0.10 mol?.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 （ ） A., B. =, = C. , D. , 12．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 2．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH，向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6实验室现有3种酸碱指示剂，基H变色范围如下 甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0 用0．1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂） c Cl―） c （Na+） c OH－） c H+） S2―） +c （HS―）+c （OH―） D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4＋） 由大到小的顺序是：①②③④ 16. 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ） A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－ 17.下列水解化学方程式