高一化学学案-专题06-气体定律与计算 - 副本.docVIP

§1.2－化学计量在实验中的应用 第三课时 气体定律与计算 一、【课堂探究】，重点掌握下列知识 1、影响气体体积的因素有哪些？理想气态方程 (再次阅读教材P14中间几段) 其它条件不变时，分子数(物质的量)越大，气体体积越______；压强越大，气体分子间距离越___，体积越_____；温度越高，气体分子间距离越______，体积越______。故气体体积(V)、物质的量(n)、温度(T)、压强(P)之间存在一定关系，即理想气态方程___________________ 2、气体压强的产生原因以及影响因素： 资料：气体的压强，产生于容器内气体分子对容器内壁的碰撞，容器内气体分子数目越多（物质的量越大），碰撞的机会就越______，故压强越______；容器内温度越高，碰撞的机会越_____，且碰撞的速率也越_____，故压强就越_____。综上所述，当其它条件不变时：(1) 压强与分子数目成________ (2) 与温度成________ 3、阿伏加德罗定律及其推论(参考练习册P15) (1)定律： (2)推论一：气体体积与分子数成正比，与压强成反比(其它条件不变时) (3)推论二：气体压强与分子数成正比，与体积成反比(其它条件不变时) 4、求气体相对摩尔质量的方法有哪些？ (1)定义法： (2)密度法： (3)相对密度法： (4)加权平均法： 5、【典型例题】如图所示，常温常压下向某容器内充入2molO2气体时，测得气体体积为V(活塞位于2处)，压强为P (1) 保持温度和压强不变，再充入2molH2，则气体体积变为__________；保持温度和压强不变，再充入n molH2，活塞移至3处，则n=___________，再引燃气体，恢复至常温常压后，气体体积为_____________。 (2) 保持温度与容积不变，再充入2molH2，则气体压强变为__________；若保持温度不变，将活塞移至1处，则气体压强变为_______；若保持温度不变，将活塞移至a处，测得气体压强为0.4P，求a处读数为_________。 (3) 在标准状况下，若向容器中充入2molO2 ，且活塞位于2处，则V=________，气体密度为__________； 保持温度和压强不变，再充入3molH2，则混合气体平均相对分子质量为_____________，密度为__________； (4) 在标准状况下，若向容器中充入2molX ，且活塞位于2处，气体密度为0.715g/L，则该气体的摩尔质量为____________，气体总质量为_____________；若再向容器中充入n molO2，并测得混合气体相对于氢气的密度为10，求n = _________________。 二、课后作业： 1、阅读练习册P15、完成练习1，2 2、在标准状况下，与6g H2的体积相等的N2的（ ） A．质量为42 g B．物质的量为6 mol C．体积为67.2 L/mol D．摩尔体积为2g/ mol 3、下列说法中，正确的是（ ） A．常温常压下，1 mol H2O的质量为18g B．1 mol H2的质量是2 g ，它所占的体积是22.4 L C．气体的摩尔体积为22.4 L?mol—1 D．标准状况下，1 mol 空气的体积为22.4 L?mol—1 4、两容器容积相同，一个盛HCl气体，另一个盛上H2和Cl2，同温同压下两种气体一定具有相同的（ ） A．原子总数 B．电子总数 C．质子总数 D．质量 5、已知阿伏加德罗常数为NA、物质的摩尔质量为M、物质的摩尔体积为Vm，尚不能全部计算出其近似值的物质的物理量是( ) A、固体物质分子的大小和质量 B、液态物质分子的大小和质量 C、气体物质分子的大小和质量 D、气体物质分子的质量 6、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，则甲的密度大于乙的密度，则下列 正确的是（ ） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小。 7、某气体分子由双原子构成，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为 m g，阿伏加德罗常数为NA，则： （1）该气体的物质的量为 ____ ； （2）标准状况下该气体的体积为 ____ ； （3）该气体的