第三节化学平衡第1课时化学平衡状态.ppt

* 一、可逆反应与不可逆反应 1、什么是可逆反应？ 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 NH3＋H2O NH3·H2O 可逆反应的特点 2、什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 没有！ ? 开始：溶解速率 结晶速率 一段时间后：溶解速率= 结晶速率 达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液 达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率相等。溶解平衡是一种动态平衡。 3、溶解平衡的建立 二、化学平衡状态 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 起始浓度mol/L 0.01 0.01 0 0 平衡浓度mol/L 0.01-x 0.01-x x x t1 V 逆 正 V = V正 V逆 化学平衡状态 时间 速率 反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态 1、定义： 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态。 强调三点 前提： 实质： 标志： 一定条件、可逆反应 V正=V逆≠0 反应混合物中各组分浓度 保持不变。 2、化学平衡状态的特征 (3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 (2)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。 (1)逆：可逆反应 同：化学平衡的建立与途径无关，只要条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。 浓度/mol·L-1 时间/s 0.00 1.00 2.00 1.58 0.21 浓度/mol·L-1 t2 HI H2或I2 0.00 1.00 2.00 1.58 0.21 t1 时间/s HI H2或I2 从正反应开始 从逆反应开始 1molH2＋1mol I2 2mol HI 相当于 在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。 3、可逆反应达到化学平衡状态的标志 （1）各物质的浓度保持不变 应用： ①同一物质， V耗=V生(消耗速率等于生成速率) ②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比 （2）V正＝V逆 3、可逆反应达到化学平衡状态的标志 1.本质： v正 = v逆 2.现象：浓度保持不变 1.v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C生 = v C耗 v D生 = v D耗 2.v A耗 ﹕ v B生 = m﹕n …… 1.A、B、C、D的浓度不再改变。 2.A、B、C、D的分子数（或物质的量）不再改变。 3.A、B、C、D的百分含量不再改变。 4.A、B、C、D的转化率或生成率不再改变。 5.体系温度不再改变。 6.若某物质有色，体系的颜色不再改变。 本质 7.对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。 现 象 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 对 m+n ≠ p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断： 1.体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。 2.体系的平均相对分子质量不再改变。 4.若为恒压体系，体系的密度不再改变。 注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。 3.若为恒容体系，体系的压强不再改变。 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 【例1】在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(　 ) A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 AC 【例2】 下列说法中可以充分说明反应: