2015年下学期末调研考试高中二年级(理科).docVIP

2015年下学期期末调研考试 高二化学(理科) 本试卷包括试卷和答卷，二个大题，共22个小题，满分100分，考试时间90分钟。 考试结束后，请考生将试卷自行保存，交答卷。 注意事项： 1、在进行答題前，请考生务必将自己的姓名、考号和答案用钢笔或圆珠笔填写在答题卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得答在试卷上。 2、可能用到的数据： 一、本大题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意答案填在答题卷中相应栏目内。 1．以下各种装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中是由化学能转化为电能的是 2．能证明某物质的弱电解质的是 A．难溶于水 B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 C．水溶液的导电性差 D．熔融状态时不导电 3．下列措施不能加快Zn与1mol·L－1 H2SO4反应产生H2的速率的是 A．升高温度 B．用Zn粉代替Zn粒 C．改用0.1 mol·L－1 H2SO4与Zn反应 D．滴加少量的CuSO4 溶液 4．下列解释事实的反应方程式不正确的是 A．碳酸钠溶液显碱性：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－ B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=== Fe3+ C．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－=== CuS↓ D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H+ +4I－+O2=== 2I2 +2H2O 5．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．KI淀粉试纸 D．pH试纸 6．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 A．NH3 + H+ === NH4+ B．NH3·H2O NH4+ + OH－ CHCO3－ ＋OH－=== H2O + CO32－ DHCO3－ + H2OH2CO3 + OH－ ．设吸热反应C + CO22CO的反应速率为v1，放热反应N2 + 3H22NH3的反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大 8．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是 A．可以具体说明反应进行的情况 B．物质的状态与生成物有关 C．物质的状态与反应热有关 D．可以具体说明反应发生的条件 9．向盛有0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中，滴加0.1 mol·L-1 Na2S溶液直至沉淀完全，再向其中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是 已知：Ksp(AgCl)= 1.8×10-10；Ksp(Ag2S)= 6.3×10-50 A．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀 B．既有氯化银也有硫化银 C．黑色沉淀完全转化为白色沉淀 D．只有氯化银白色沉淀 10．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+ CH3COO－(aq) △H 0。25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液中存在下述关系： ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋) 减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01 mol·L-1醋酸溶液Ka 1.75×10-5 D．升高温度，c(H＋) 增大，Ka变大 11．200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1mol I2，发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g) △H =－14.9 kJ·mol-1。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是 A．放出的热量小于14.9 kJ B．反应容器内压强不再变化 C．HI生成的速率与HI分解的速率相等 D．单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI 12．下列说法中，正确的是 A．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c (H+)一定大于1×10－7 mol·L-1 B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 13．50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 ANaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 B饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) CpH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 D在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 ．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式