2017年武冈十中高中化学会考复习必背知识点.docxVIP

武冈十中2014年化学会考复习必背知识点根据近5年会考试题所涉知识点，归纳以下必背内容：物质变化：①化学变化：燃烧、中和反应、煤的干馏、晶体的风化、食物腐败、酿酒或醋、蛋白质变性等②物理变化：“三态”变化、升华凝华、石油的分馏、焰色反应、硫酸表现吸水性、海水晒盐、冰雪消融、花香四溢、固体NaOH潮解、蛋白质发生盐析等③化学变化与能量： I、放热反应：反应物所具有的总能量 ＞ 生成物所具有的总能量常见放热反应：燃烧、中和反应、金属与酸的反应（或金属与水的反应）Ⅱ、吸热反应：反应物所具有的总能量 ＜ 生成物所具有的总能量常见的吸热反应：① Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4C1晶体的反应（非氧化还原反应）② 碳酸钙高温分解（CaCO3CaO＋CO2↑）（非氧化还原反应）③ C＋CO22CO(属于氧化还原反应)④水解反应 Ⅲ、通过图像认识放热反应和吸热反应： 化学与环境：⑴对环境有污染的物质：CO2引起温室效应 SO2——形成酸雨，氟利昂——臭氧空洞，难降解废弃塑料——白色污染，含磷洗衣粉——使水体富营养化，引起水华或赤潮。⑵煤的燃烧——产生大量CO2和SO2⑶汽车尾气——产生CO、CO2和氮的氧化物（NO、NO2）物质颜色：⑴常温下无色无味液体化合物：H2O；⑵氯气——Cl2:黄绿色气体，新制氯水——淡黄绿色⑶红棕色气体：NO2（NO为无色，遇空气变为红棕色）；红棕色液体：Br2；红棕色固体常作油漆的是：Fe2O3（FeO、Fe3O4都是黑色）；Na2O2：淡黄色⑷有色沉淀——Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色沉淀)⑸有色离子——Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫色)⑹反应后颜色改变：①2NO＋O2=2NO2(由无色变为红棕色)②含Fe3＋溶液中加入KSCN溶液——溶液变为红色③把SO2或Cl2(或氯水)通入到品红溶液中——红色褪为无色(或溶液褪色)——漂白性把SO2通入到紫色石蕊试液中——溶液变为红色，加热又恢复为紫色——酸性 把Cl2(或氯水)通入到紫色石蕊试液中——溶液先变红后褪色——先表现酸性，后表现漂白性④把乙烯(C2H4或CH2=CH2)通入到溴水或高锰酸钾溶液中——溶液均褪色⑤Fe2＋(亚铁离子)检验时：先加入KSCN溶液，颜色无变化，后加入氯水，溶液变为红色。⑥FeCl2溶液【含Fe2＋(亚铁离子)】中加入NaOH溶液——先产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑦2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(溶液由浅绿色变为黄色)物质与水（H2O）的反应、方程式、现象①Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑———— Na做还原剂、H2O做氧化剂现象：Na浮在水面上，熔成光亮小球，四处游动，溶液变红（若加了酚酞）（对比乙醇与水反应的现象：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑ ——Na沉到乙醇底部，未熔成光亮小球）②Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑————Na2O2既做氧化剂又做还原剂现象：用手触摸试管壁变热——该反应放热③Cl2与水反应——制得氯水：Cl2+H2O=HCl+HClO————Cl2既做氧化剂又做还原剂④F2与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2 ———— F2做氧化剂、H2O做还原剂（对比Na）⑤C与水蒸气——制得水煤气：C+H2OCO+H2————H2O做氧化剂、C做还原剂注意单质与单质之间化合产物： ① S+O2SO2 —— S和O2反应产物是SO2而不是SO3； ② N2+O2===2NO —— N2和O2反应产物是NO而不是NO2； ③ 2Fe+3Cl22FeCl3 —— Fe和Cl2反应产物是FeCl3 而不是FeCl2 ； ④ 3Fe+2O2Fe3O4 —— Fe和O2反应产物是Fe3O4 而不是Fe2O3； ⑤ Na与O2反应条件不同，产物不同：常温下缓慢氧化产物为：Na2O加热产物为Na2O2， ⑥其他反应的特殊产物： I、Mg在CO2中燃烧：Mg+CO2MgO+CO ————是CO而不是CO2； Ⅱ、Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ————是Fe3O4而不是Fe2O3 ； Ⅲ、SiO2与C高温制粗硅：SiO2+2CSi+2CO————是CO而不是CO2 ；物质的主要成分：①漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2 ； 有效成分是Ca(ClO)2 ②玻璃的主要成分：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅即Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 石英玻璃的主要成分：二氧化硅（SiO2 ）③水玻璃：硅酸钠的水溶液④铁锈的主要成分：Fe2O3 ⑤天然气或沼气的主要成分：CH4；⑥水煤气的主要成分：H2和C