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实验装置的讨论 * 实验名称:纯碱中碳酸钠的质量分数的测定(方案1) 4.实验用品(仪器,药品) 5.实验步骤 （1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W1） （2）准确称取一定量纯碱样品（设为W0），并放入反应瓶中。 从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质量 为W2 Na2CO3%=? 6.误差分析 * 实验名称:纯碱中碳酸钠的质量分数的测定(方案4) 1.实验目的:同名称 2.实验原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 取一定量m1的样品溶解后,用盐酸标准液滴定,读取耗酸的体积Vml * 3.实验步骤: A.取5.3g样品溶解在烧杯中,一次性转入100ml容量瓶配成100ml溶液 B.用量筒取两份各25.00ml纯碱样品溶液在烧杯中备滴定用 C.取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，立即加入1mol/L的盐酸标准 溶液； 调节好后记下液面刻度读数为2.00mL D.在待测纯碱样品溶液中加入2滴甲基橙摇匀,放置在装酸的滴定管下, E.滴定时，右手控制活塞,边滴边摇匀，眼睛注视滴定管内液面变化 F.当滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并立即记下液面 刻度读数 G.根据两次滴定消耗的HCl溶液体积数的平均值进行计算。 如操作有误,请指出上述操作中的错误。 * 常用滴定管有两种规格，右图所示的滴定管（已有部分刻度数字隐去）的规格应为 mL。 第一次滴定后甲、乙、丙三位同学按不同方法读数，其中正确的是 ，；如图所示，滴定管内实际所装的液体体积为 。 （A）26.00mL （B）25.80mL （C）24.20mL （D）无法确定 若第二次滴定后的正确读数为49.60ml 则该样品的纯度达到那种纯度要求 已知化学药品的纯度有两种 * 4.数据处理 已知化学药品的纯度有两种: 分析纯:≥95%; 化学纯≥ 90% 若第二次滴定后的正确读数为49.60ml 则该样品的纯度达到那种纯度要求 * 例6．7－9图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中能利用这套装置进行实验的是　　 A．铜屑和稀硝酸　　 B．二氧化锰和浓盐酸　　 C．电石和水　　 D．碳酸钙和稀盐酸　　 E．硫化亚铁和稀硫酸 仪器和原理的共同考查 * 设计出一个简易的能随开、随用、随关、随停的氢气发生装置 * 第二部分：常见试剂的保存 1．试剂瓶的选择 ①颜色：一般试剂均存放于无色瓶中， 但见光易分解的物质则应放在棕色瓶中 如浓硝酸、卤化银、氯水、溴水、碘水、 硝酸银、H2O2、KMnO4、KI等。 ②材料：一般可存放在玻璃瓶中，对玻璃有腐蚀 作用的则存放在塑料瓶中，如HF酸 ③塞子：必须用胶塞 显碱性的溶液NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、KOH等。 * 不能用胶塞，而用玻璃塞 有机溶剂苯、甲苯、CCl4等。会使橡胶“溶解”； 强氧化剂浓H2SO4、HNO3、KMnO4、Br2水、Cl2水、HCl等会使像胶老化或橡胶发生反应 * 　2．外部环境 ①需密封保存 防止吸收空气中CO2或水蒸气： 如碱石灰、NaOH、CaO、CaC2、P2O5、CaCl2、MgCl2、 Na2O2、漂白粉、浓H2SO4。 防止空气中O2将其氧化的强还原性物质， 如：Na2SO3、FeSO4、KI、Na2S、H2S等。 易挥发的液体试剂： 浓（NH3·H2O，浓HCl，浓HNO3） ②油封或水封的 　K、Ca、Na等活泼金属应浸在煤油中； 少量白磷保存在水里 Li保存在石蜡油中 液溴需加少量水水封 * ．第三部分：常见事故的处理 ①浓H2SO4溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲洗并涂上3～5％的 NaHCO3。浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 ②苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。 ③误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒 ④金属钠、钾起火，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器、不能用CCl4灭火器。 ⑤酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭 ⑥温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉履盖 * 化学实验基本操作 一、仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是： 内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 1.水洗法 * 2.药剂洗涤法： 　①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。 可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热 ②附有油脂 可选用热碱液（Na2CO3）清洗 ③附有硫磺 可选用CS2或NaOH