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大题冲关滚动练之三——无机框图题 1． 从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H2O没有表示出来)。 试完成下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A________，E________，X________，Y________。 (2)写出步骤①②发生反应的离子方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 答案　(1)Na2S2O3　FeS　HCl　C6H5OH (2)①S2O＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O ②2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 解析　分析“H＋Cl2―→W紫色溶液”，可知“H＋Cl2―→W”为化合反应，并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显紫色。联想到常见的反应：2FeCl2＋Cl22FeCl3，可知H为FeCl2，W为FeCl3，Y为苯酚。由G＋W(FeCl3)―→B(淡黄色固体)＋X＋H(FeCl2)知，G为还原剂，固体B为反应后的生成物，可联想到H2S与FeCl3的反应，从而断定G为H2S，B为S，X为HCl。“B＋FEH(FeCl2)＋G(H2S)”中的F为Fe，E为FeS。“A＋X(HCl)―→B＋C(气体)＋D”中的A为Na2S2O3，C为SO2，D为NaCl。反应①的离子方程式为S2O＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，反应②的离子方程式为2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋。 2． 甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。 请回答下列问题： (1)用化学式表示：丙为__________，H为__________。 (2)A的电子式为________________________________________________________________________。 (3)电解E的水溶液时，E起到的作用是________________________________________________________________________。 (4)写出B＋C―→D的化学方程式：________________________________________________________________________； 写出E＋G―→F的离子方程式：________________________________________________________________________。 答案　(1)O2　SO3　(2)Na＋Na＋　(3)增强溶液的导电能力 (4)Na2O2＋SO2Na2SO4　OH－＋HCO===CO＋H2O 解析　根据乙和丙两种单质反应生成的化合物C能使品红溶液褪色，可知C为SO2；B的焰色反应为黄色，所以B中含有Na元素，又因为B是由甲和丙两种单质在点燃条件下反应生成的，可推知B为Na2O2，同时可确定甲、乙、丙分别为Na、S、O2；根据B(Na2O2)分别与H2O、CO2的反应产物，可知E为NaOH，F为Na2CO3；F可由E与G(焰色反应为黄色)反应得到，所以G为NaHCO3；C与丙(O2)在一定条件下反应得H，则H为SO3，H(SO3)与E(NaOH)反应生成D，D为Na2SO4。 3． A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。 (1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。 ①C的电子式为______________。 ②写出反应Ⅰ的化学方程式________________________________________________________________________。 ③写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________________________________________________。 (2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 ①D的结构式为______________，C中所含化学键的类型是____________________。 ②写出反应Ⅰ的化学方程式________________________________________________________________________。 ③写出反应