原子核化学高一 上海会考要求整理.pptVIP

反馈练习1 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A.57 B.47 C.61 D.293 反馈练习6 在离子RO3n- 核外有 x 个电子，R原子的质量数为A，则R的原子核内含有的中子数为（ ） A.A+n+48-x B.A-n-24-x C.A-n+24-x D.A+n+24-x 反馈练习7 阴离子Xn-含中子数为N 个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中所含质子的物质的量是多少？ * 原 子 核 原子 原子核 核外电子 质子 中子 电荷 +1 0 -1 实际质量 1.6726×10-27kg 1.6748×10-27kg 相对质量 1.007 1.008 (1.6748×10-27) kg 1836 原子的构成 1836 1.007 核电荷数（Z） 质子数 = 电子数 原子序数 = 原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积 的几千亿分之一。 （带正电） （带负电） 不显 电性 原子的质量集中在原子核 = Z 个 （A－Z）个 Z 个 质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 原子核 核外电子 质子 中子 原子（ ） X A Z 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） O 8 16 2 2- - 2 离子电荷 原子个数 质量数 质子数 化合价 数字的位置不同，所表示的意义就不同， 可要小心哟！ 质量数 质子数 微粒 氯原子 硫离子 钠离子 35 17 填表 中子数 电子数 23 12 32 35 45 18 18 17 10 16 16 80 11 35 Br 80 35 例题 某元素Rn- 核外有 x 个电子，该元素的某种原子的质量数为A，求原子里的中子数。 阴离子Rn-核外有 x 个电子 则原子的核外电子数为 x - n 核内的质子数也为 x - n A B C D 核内的中子数N = A -（x – n ) = A - x + n 核组成 质子数 中子数 质量数 学 名 俗 称 1 1 1 1 1 0 2 3 2 氕 氘 氚 重氢 超重氢 H 1 1 H 2 1 H 3 1 试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。 质子数相同 中子数不同，质量数不同 属同种元素 不同种原子 质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互称同位素 （D） （T） 反馈练习4 N的质量数为14，在微粒[NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为（ ） A.10:7:11 B.10:11:9 C.10:11:8 D.11:9:10 质 量 数 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 核内中子数为N 的R2+离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是多少？ 计 算 R 原子的质子数为 A－N 氧化物RO 的摩尔质量为 （A + 16）g/mol 氧化物RO 的质子数为 （A－N＋8） n g RO 所含质子的物质的量为 n (A +16) （A－N＋8）mol R 原子的质子数为 A－N 氢化物RHn 的摩尔质量为 （A + n）g/mol 氢化物RHn 的质子数为 A－N＋n a g RHn 所含质子的物质的量为 a (A +n) （A－N＋n）mol 两个重要概念: 质量数和同位素 原子的质量数是指元素的一种同位素原子的核中 所含质子数和中子数之和。 具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。 质子数决定元素的种类，中子数决定同位素的种类。 此“数”不同彼“素”, 小心! 不要写错啊! 元素指一类原子，同位素指一种原子。 同 位 素 具有相同的质子数和不同的中子数的 同一元素的原子互称同位素。 ① 化学性质几乎完全相同 特 点 H2 和D2 是两种不同的单质，化学性质基本相同 H2O 和 D2O 是两种不同的化合物，化学性质基本相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 同 位