高一必修二化学反应的应用——原电池.pptVIP

4.原电池的应用 本课小结 原电池原理及其应用 一、原电池的概念 二、原电池原理 负极发生氧化反应 正极发生还原反应 三、原电池的形成条件 （1）、（2）、（3） 四、原电池的应用 * * 原电池原理及其应用 第一课时 实验现象： 锌片上有气泡产生 而铜片上没有 实验现象： 电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生 一.原电池 1.概念 把化学能转化为电能的装置叫原电池 原电池工作原理动画 2、原电池的工作原理 负极 (锌)　 电子流向与电流方向 总反应方程式： 正极(铜)　 电子流向：负极（Zn) 外电路 正极（Cu） 电流方向：正极（Cu） 外电路 负极（Zn） Zn - 2e－＝Zn2+ 2H+ + 2e－ ＝ H2↑ Zn+2H+=Zn2++H2 电极反应 离子流向： 阴离子 负极 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 正极 阳离子 (锌板溶解,发生氧化反应 ) （铜板上有气泡,发生还原反应) 较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属或非金属导体(正极). 实验探究形成原电池的条件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 第一组实验 一般 （可以） （不可以） 形成条件二：电极需插进电解质溶液中； 第二组实验 实验探究形成原电池的条件 第三组实验 实验探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 （不可以） 3.构成原电池的条件 (1)有两个相连的电极。较活泼金属作负极， 较不活泼金属或非金属作正极。 (3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。（必定是放热反应） (2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐） 正极、负极、电解质溶液构成闭合回路。 (2)比较金属活动性强弱。 ⑶比较反应速率 ⑷比较金属腐蚀的快慢 (1)用做化学电源：干电池、蓄电池、燃料电池、海水电池、高能电池等。 （1）、干电池——一次电池 ①银锌扭扣电池 ②Zn- Mn普通干电池 (2)、铅蓄电池——二次电池 (3)、燃料电池 1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ） A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应 C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电子从负极流向正极 随堂练习： BD 2．下列关于原电池的叙述正确的是 （ ） A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是化学能转变为电能的装置 C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 B 3：下列装置中，写出相应的电极反应式并注明反应类型： 负极： 正极： 丙 正极： 正极： 负极 负极： 丁 负极： 正极： 乙 负极： 甲 反应类型 电极反应 正极 装置 Ag Zn 氧化反应 Cu Fe C Pt Fe Ag Zn - 2e－＝Zn2+ 2H+ + 2e－ ＝ H2↑ 氧化反应 氧化反应 氧化反应 2H+ + 2e－ ＝ H2↑ Cu - 2e－＝ Cu 2+ 2Ag+ +2e－＝ 2Ag Fe - 2e－＝ Fe2+ Fe - 2e－＝ Fe2+ Cu 2+ + 2e－＝ Cu 还原反应 还原反应 还原反应 还原反应 4．某原电池总反应的离子方程式为： 2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋ 不能实现该反应的原电池是( ) A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液 C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液 CD 5：设计原电池1 [拓展]请结合组成原电池的条件，将氧化还原反 应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。 1、电解液： 。 2、电极材料： 正极 ，负极 。 3、电极反应式 ： 负极: . 正极: . CuSO4溶液 Cu或C Fe Fe - 2e－＝ Fe2+ Cu 2+ + 2e－＝ Cu 6：设计原电池2 [拓展]设计一个原电池，其原电池反应为：