亦谈离子共存.docVIP

精品论文 参考文献 亦谈离子共存 罗永祥(犍为县罗城中学 四川 犍为 614400) 【摘要】历届高考有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常考问题。从高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但学生在这类题上能否得分差异较大。 【关键词】高考；离子；共存 离子共存：指在溶液中，若离子间相互不发生化学反应，则离子能大量共存；若离子间有互相能发生的离子，则这些离子不能大量共存。新课程中对元素及化合物的性质要求的调整，导致离子共存这类题目的难度增加，究其原因，主要是同学们对离子共存知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，同学们在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。也有在解决问题时缺乏信心等因素造成。 历届高考有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常考问题。从高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但学生在这类题上能否得分差异较大。为了让同学们能更好地掌握离子共存相关知识，就以下三方面介绍离子共存。 1.离子共存的判别 ①在酸性溶液中不能共存的离子有：OH-、弱酸根离子（包含弱酸酸式根离子）。 常见的叙述有能使PH试纸变红的溶液、强酸性溶液、PH=3的溶液、甲基橙呈红色的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 ②在碱性溶液中不能共存的离子有：H+、NH4+、弱碱阳离子、弱酸酸式根离子、HSO4-等 常见的叙述有能使PH试纸变蓝的溶液、强碱性溶液、PH=12的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、的加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 ③可能是酸性溶液、也可能是碱性溶液：这种情况溶液中一般不存在弱离子。 常见的叙述有某溶液中由水电离的H+或OH-的浓度为10-11mol/l??能使Al反应放出H2的溶液、甲基橙呈黄色的溶液等。 ④离子间彼此能结合生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存。要掌握好此点，就需要记住各物质的溶解度。 ⑤离子间能形成络合离子或络合物，则离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-、C6H5O-因发生络合反应而不能大量共存。 ⑥在溶液中，强氧化性微粒与强还原性微粒因发生氧化还原反应而不能大量共存。 若题目中出现氧化性微粒：Fe3+、MnO4-(H+)、NO3-(H+)、CIO-；还原性微粒：Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-等时，若二者同时存在要考虑各离子组中的离子是否发生氧化还原反应。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-； MnO4-(H+)与Cl-；MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-等离子不能大量共存。 ⑦弱酸根离子与弱碱阳离子因发生双水解而不能大量共存（部分弱酸的铵盐例外）。 2.离子共存的解题注意要点 解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，按照上面的七点逐条对照。 ①审题干或题设，判别溶液的酸碱性： ②关注题干或题设的其他条件：如溶液有无颜色：加入物质产生什么现象?含有Fe3+、Al3+或其他离子等。 ③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”；“一定大量共存” 还是“可能大量共存”。 例1：某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 。 A、MnO4-、Cl-、Ba2+、HSO4- B、NO3-、AlO2-、K+、HCO3-、 C、K+、OH-、Cl-、Na+ D、：H+、Na+、NO3-、I- 解析：解决本题的关键词是无色透明溶液和能大量共存两个条件。答案为C项。 例2：若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 。 A、K+、Na+、NO3-、Cl- B、K+、Na+、Cl-、SO42- C、K+、Na+、Cl-、AlO2- D、K+、NH4+、SO42-、NO3- 解析：解决本题的关键是判断溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶