初三化学酸碱盐@@2@2.docVIP

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） 1）、与酸碱指示剂作用 （2）、酸 + 活泼金属 →盐 + 氢气 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2↑ （3）、酸 + 金属氧化物 →盐 + 水 CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O （4）、酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） NaOH + HCl = NaCl + H2O （5）、酸 + 盐 → 酸+ 盐 (生成物有一种沉淀或者气体) HCl +AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 小结：酸在溶液中均能解离出氢离子，所以酸具有相似的化学性质。 3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （和酸碱指示剂的作用 碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3） 碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） （4） 碱 + 盐 → 碱` + 盐` Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 小结：碱在溶液中均能解离出氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质。 盐的化学性质： 1、盐 + 金属 → 盐 `+ 金属` Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2、盐+ 酸→盐 + 酸 3、盐 + 碱→盐 + 碱 4、盐1 + 盐2 → 盐1` + 盐2` NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属