高考化学总复习习题及解答.docVIP

1.化学用语 1.下列有关化学用语表示正确的是c A.N2的电子式： B.S2－的 C.质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I D.邻羟基苯甲酸的结构简式： 2．下列有关化学用语能确定为丙烯的是 2.氧化还原反应 4．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2 第二步： NH4NO2 N2↑＋2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( d ( ① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A( ①③ B( ①④ C( ②③④ D( ③④⑤ 物质结构 元素周期律 *7.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的c是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性增强D.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 金属及其化合物 11.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 12. 下列叙述正确的是 （d） A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 13.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 （c） A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2AlCl3、FeCl3、CuCl2高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是铁 B．氮 C．氧 D．碳 下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。 已知： 反应能放出大量的热，该反应应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2EI2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%. 回答问题： (1）中的化学方程式为____________________________________________； (2）化合物的电子式为______________________,它的空间构型是_________； (3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）； 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D、1molFe2 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 （d） A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 18.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （d） A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA[来源: