N次方教育教案(高二化学).docVIP

课前：备课阶段； 备课阶段不仅仅是备教案，教案只是课堂的载体。关键在于了解学生的思想、学习状态和困惑等等，备课更重在备人和备针对性的教学方式。不单单是为了备一份教案应付检查，教案的设计体现了一堂课的思路，习题的设置讲究针对性，不同程度的学员要挑选不同的难度习题。此外，备课还需严格按照大的教学思路及教学计划来进行，不得随意Copy，一经查实按照教学事故进行处罚。 学员 化学 科目第 次个性化教案 授课时间 2017-04-09 教师姓名 陈梓豪 备课时间 2017-03-31 学员年级 高二年 课题名称 《物质结构》 教学目标 掌握原子结构的基本概念与类型 2、掌握元素周期表和元素周期律 教学重点 元素周期表以及元素周期律的记忆。 教学难点 依据题意确定原子以及元素的周期关系。 教学过程 教师活动 一、知识要点： 1、原子结构： （1）能层和能级： ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f ，能量由低到高依次为：s、p、d、f 。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 （2）构造原理 1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 3）根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n^2，最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （3）核外电子排布规律： 能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。? 泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。? 洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。? 洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空?、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。? 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。? 2、元素周期表与元素周期律： （1）元素周期表的结构? 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。? 原子的电子层构型和周期的划分?周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，?非金属性逐渐增强。? 原子的电子构型和族的划分? 族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。? 原子的电子构型和元素的分区? 按电子排布可把周期表里的元素划分成?5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 元素周期律 元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。 同周期、同主族元素性质的递变规律 微粒半径的比较方法? ①同一元素：一般情况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径，阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径。? ②同周期元素（只能比较原子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次减小。如：NaMgAlSiPSCl? ③同主族元素（比较原子和离子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次增大。 如：LiNaKRbCs，F-Cl-Br-I-? ④同电子层结构（阳离子的电子层结构与上一周期0族元素原子具有相同的电子层结构，阴离子与同周期0族元素原子具有相同的电子层结构）：随核电荷数增大，微粒半径依次减小。如：F-?Na+Mg2+Al3+ 元素金属性强弱的判断方法 非金属性强弱的判断方法 例题讲解： ?下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是? A.??Na:??1s22s22p53s2?????????????B.??S2-:???1s22s22p63s23p6 ?C.?? N:???1s22s22p3???????????????D.??Si:???1s22s22p63s23p2??? ?2.? 下列具有特