1.2.1物质的量的单位-摩尔.docxVIP

第二节　化学计量在实验中的应用第1课时　物质的量的单位——摩尔一、物质的量及其单位1.物质的量(1)定义:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。(2)物质的量的符号及单位:符号为n,单位为摩尔,简称摩。2.摩尔(1)标准:1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。?(2)摩尔的符号:mol。(3)计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。3.阿伏加德罗常数物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系: 。摩尔质量1.下列关于摩尔的说法不正确的是(　　)A.国际单位制的一个基本单位B.表示物质质量的单位C.计量微观粒子的物质的量的单位D.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称或符号解析:摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,A项说法正确;摩尔是物质的量的单位,B项说法错误,C项说法正确;摩尔这一单位所指的对象是粒子,而粒子种类繁多,故需要指明名称,D项说法正确。答案:B2.下列说法不正确的是(　　)A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol H2O的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2的物质的量为1 mol解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,A项不正确,C项正确;H2O的摩尔质量是18 g·mol-1,根据:m=nM,可求出1 mol H2O的质量为18 g,B项正确;2 g H2的物质的量为1 mol,D项正确。答案:A物质的量、阿伏加德罗常数与摩尔质量?下图所示为定量描述某些物体的方法:讨论探究?(1)物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数之间是什么关系?(2)如何建立物质的质量、物质的量、微粒数目之间的关系?探究提示:(1)物质的量是一个物理量,摩尔是物质的量的单位,1 mol物质所具有的微粒数称为阿伏加德罗常数。利用阿伏加德罗常数实现物质的量与微粒数间的互换,通过摩尔质量实现质量与物质的量间的互换,通过物质的量建立了微粒数目与质量间的关系。有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系题型一、物质的量及其单位的应用例题1下列叙述中正确的是(　　)A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B.1 mol氢C.1 mol粒子集体所含的粒子数就是6.02×1023个碳原子D.摩尔是物质的量的单位,也是粒子数量的单位解析:物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,其单位是摩尔,A项正确,D项错误;使用摩尔时必须指明具体的粒子,1 mol氢的说法指代不明确,B项错误;1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中含有的碳原子数相同,约是6.02×1023,C项错误。答案:A题型二、阿伏加德罗常数及其应用例题2下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A.28 g氮气含有的原子数为NAB.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC.1 mol O2的质量等于1 mol氧原子的质量D.24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等成功体验1　下列说法中正确的是(　　)?A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B.阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体,0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC.摩尔是一个基本的物理量D.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧解析:构成物质的粒子有原子、分子、离子等,物质不都是由原子构成的,分子同样构成物质,A项错误;碳是由原子构成的,根据规定,1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同,即为阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体,近似为6.02×1023 mol-1,B项正确;物质的量是基本的物理量,摩尔是它的单位,C项错误;在使用“摩尔”作为物质的量的单位时,应指明粒子的种类,选项中表示水的组成时,氢、氧的含义不具体,D项错误。答案:B题型三、摩尔质量及其应用例题3下列说法正确的是(　　)A.H2SO4的摩尔质量是98 gB.18 g水中含有1 mol H2和1 mol OC.O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量D.1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,A项错误;18 g水中含有1 mol 水分子,B项错误;1 mol CO的质量是NA个CO的总质量,其单位应是“g”,而不是“g·mol-1”,D项错误。答案:C成功体验2　下列说法中正确的是(　　)?A.氧化钠的摩尔质量为40 gB.1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量C.H2SO4的摩尔质量为96 g·mol-1D.1 mol CO2的质量以克为单位时,在数值上等于CO2的相对分子质量解析:摩尔质