【精选】2、铝及化合物高考及经典试题集训2、铝及化合物高考及经典试题集训.docVIP

编号：② 铝及化合物高考及经典试题集训 一、选择题 1．w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标 准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生 成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。 下列关系式中不正确的是 （ ） A．35.5aV2＝w2－w1 B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1 C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4 D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w2 ．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K＋的物质的浓度为 A．0.2mol/L??? 　　B．0.25mol/L??? 　　C．0.45mol/L??? 　　D．0.225mol/L 向100 mL 0.250 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　　) A．3.45 g　　　B．2.30 gC．1.15 g D．0.575 g ．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是A．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 B．向澄清石灰水中通入CO2至过量 C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量 V的变化如图所示。把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 图A 图B 图C A．的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5mol C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。则下列叙述中不正确的是(　　) A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L C．参加反应的金属的总质量为9.6 gm3.6 g D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是A、②④⑤③① B、③②④①⑤ C、③④②⑤① D、②④③⑤① 9．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 A． B．和 C．和 D 和FeO 在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L－1）为A． B． C． D．图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题： (1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开。 (2) Z→L反应的名称是，K的电子式为。 (3) 写出B→F的离子方程式。 (4) 写出K与C2反应的化学方程式。 (5) Y与NaCl和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2M4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式。 （2）另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入 NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关 系如图所示。则： ①B点处溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 ②R溶液的物质的量浓度为 。 ③BC