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酸碱盐的复习 酸具有的一些相似性质： （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 酸+金属 盐+氢气 （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O↑ 酸+金属氧化物 盐+水 碱具有的一些相似性质： 1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 碱+非金属氧化物 盐+水 1、下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 一些常见物质的化学式及俗称 口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸 * 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl Na2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 CO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸:在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:在水溶液中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 复习巩固： 酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________； 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。 氢离子 酸根离子 氢离子 金属离子 氢氧根离子 氢氧根离子 中和反应 酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 酸 + 碱 盐 + 水 实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 NaCl 食盐 Na2CO3 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打 CaCO3 石灰石的主要成分 一、生活中常见的盐 盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 FeSO4 + Zn＝ZnSO4 + Fe Hg(NO3)2 + Cu＝Cu(NO3)2 + Hg ②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓+ 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O ③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 CuSO4 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+ 2NaOH ④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀 NaCl + AgNO3＝AgCl ↓ + NaNO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4＝BaSO4 ↓ + 2NaNO3 复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐 判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有： BaSO4(白色沉淀） AgCl(白色沉淀) CaCO3 (白色沉淀） BaCO3 (白色沉淀) Mg(OH)2(白色沉淀） Al(OH)3（白色沉淀） Cu(OH)2(蓝色沉淀） Fe(OH)3(红褐色沉淀） 1.判断复分解反应能否发生。 2.判断离子能否共存。 应 用 1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—