化学平衡常数教案2.docVIP

选修4 化学平衡常数教学设计 北航附中 杨文静 指导思想与理论依据 本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准》对化学平衡的要求：知道化学反应的可逆性及其限度，能描述化学平衡建立的过程，认识化学平衡移动规律；知道化学平衡常数和转化率的涵义，能进行化学平衡常数和转化率的计算。依据《化学反应原理》模块的功能定位，发展学生的“定量观”“微粒观”“动态观”，引入化学平衡常数的，对学生判断化学平衡移动方向带来了科学的依据通过数据的分析与计算，学生能够有一个更深刻的认识 化学反应方向在教材中的地位 《化学平衡》处于化学反应原理模块第二章的第三节，其它三节依次为：化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学反应进行的方向。先速率后平衡的顺序体现了科学家研究化学反应快慢、利用化学反应限度的基本思路，即：先从动力学的角度研究反应速率，再从热力学的角度研究反应的限度，因此反应限度的研究是科学研究的非常关键一步。 学生的认识发展分析 学生在高一必修阶段，通过化学反应速率和反应限度的学习对可逆反应形成了初步感性认识。在选修阶段，通过对化学平衡这部分内容的学习初步意识到有些反应在一定温度下是不能完全发生的，存在反应限度。通过对数据指标的分析，使学生形成对反应限度的定性、定量的认识，能够定量计算化学反应限度（K）。平衡常数是反应限度的最根本的表现，对于某一个具体反应来说，平衡常数与反应限度确实是一一对应的关系，这使学生从定性到定量的认识一个反应在一定条件（温度）下的平衡常数只有一个，但是平衡转化率可以有多种，对应不同的平衡状态。H2(g)＋CO2(g)H2O (g)+CO(g)反应进行到不同时间时的浓度。 H2(g)＋CO2(g)H2O (g)+CO(g)以不同始浓度进行数据 举例说明反应存在限度 找出上述两个反应的反应限度表示式 Q与K的应用举例 认识浓度作为数据指标 的特点 认识可以从生成物浓度 表征同一反应的平衡状 态 建立转化率概念 认识也可以从反应物转 化率角度比较不同状态 认识化学反应存在限度 认识化学平衡常数 认识温度影响化学平衡 常数 教学目标 知识技能： 知道化学反应存在限度问题，能认识到一个反应同一温度下的不同的化学平衡状态只有一个反应限度。 了解化学平衡常数，通过数据分析建立对平衡常数的认识过程。 培养学生分析数据、归纳结论,语言表达与综合计算能力。 过程与方法： 通过分析建立平衡状态以及各种反应限度的有关数据，使学生认识到一个反应在同一温度下可有不同的化学平衡状态，但其平衡常数只有一个，即各物质的浓度关系只有一个。 充分发挥数据的功能，让数据分析支撑认识的发展。 通过平衡常数的讨论，使学生初步认识到其价值在于：预测在一定条件下可逆反应能够进行的程度，从而更合理地分配研究资源。 情感态度价值观： 通过对化学平衡常数认识过程的讨论使学生初步了解掌握反应限度的重要意义以及化学理论研究的重要意义。 培养学生严谨的学习态度和思维习惯 教学重点和难点 教学重点：了解定量描述化学平衡状态的方法——化学平衡常数 教学难点：从不同化学平衡状态出发建立化学反应限度的认识 教学流程示意 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 引入 【导入】雨水的PH及原因 酸雨的成因 【设疑】 哪些数值可以表示一个可逆反应达到化学平衡状态？这些数值应具有哪些特征？ 关注环境问题，建立平衡情境 学生思考、讨论、回答 通过分析比较，体会浓度作为数据指标可以表征化学平衡状态，具有易测量、可追踪的特点。 化学平衡状态建立的数据表示方法 【活动1】观察表1中数据，观察浓度在化学平衡中的重要作用。 从数据表1你能获得什么信息？ 请找出化学平衡状态建立的特征。 观察数据表1，提取表征反应及平衡的信息，找出化学平衡状态建立的特征 观察数据认识浓度可以用来表征 认识浓度可以用来表征化学平衡状态 同一反应可建立多个平衡状态 【活动2】一定温度下对于一个可逆反应是否只存在一个平衡状态？ 由不同浓度反应物建立起的平衡状态，是否为同一平衡状态呢？ 【活动3】认识转化率，进行比较。 H2 (g)＋CO2 (g) H2O (g) +CO(g) α(H2)=(0.6÷1)×100%=60% 【小结】反应物转化率可以更直观反映不同的平衡状态，还可以进行比较，是除了生成物浓度之外最常用的数据。 观察、回答：不是，因为生成物浓度都不同 了解转化率概念和计算方法 尝试计算 计算转化率 讨论、交流 总结 进一步从数据角度认识化学平衡。 体会分析化学平衡状态的不同角度 了解并掌握反应物转化率的有关计算 体会化学反应限度 【设疑】是否可以无限地增加一种反应物的转化率呢？ 【讲解】以一定温度下的反应 H2O (g) +CO