人教版九年级下册化学第十单元《酸和碱》复习课件.ppt

2.溶液酸、碱度的表示方法——pH (1)溶液酸碱性的测定。 实验室常用___________测定溶液的酸碱性，其中_________和_________是两种常用的酸碱指示剂。 (2)溶液酸碱度的测定。 常用_______测定溶液的____，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性的关系为： 酸碱指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 pH试纸 pH 增强 增强 (3)测定溶液pH的方法。 在_______________上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到_______上，把_______________与___________对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。 (4)溶液酸碱度的应用。 ①了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ②测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为____，酸雨的pH______)，了解空气的污染情况。 ③测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。 白瓷板或玻璃片 pH试纸 试纸显示的颜色 标准比色卡 5.6 ＜5.6 中和反应的实验探究 【高频考点】概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等 1.原理 中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。 【典例】已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。 (1)M是__________，该反应的化学方程式是__________________。 (2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。 氢氧化钠 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_______溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：是a处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到__________。 结论：是b处或c处溶液。 为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验： CuCl2、Cu(NO3)2 、CuSO4 溶液呈无色(或酚酞不变色或酚酞呈无色) 剩余一种为b处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。 实验步骤 实验现象 结论 为c处溶液，并推知溶液中的离子有________________(填离子符号) 取少量溶液，向其中加入石蕊溶液(合理即可) 溶液变 红色 Na+、H+、SO42- 拓展：打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( ) D A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④ 化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是( ) A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.稀硫酸 D.硫酸钠溶液 C 黄山铺镇初级中学 李艳 2016年5月17日 第十单元 酸 和 碱 复习 酸碱指示剂 1.指示剂在不同性质的物质中的颜色 物质 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 _____ _____ _____ 无色酚酞溶液 _____ _____ 无色 红色 蓝色 紫色 无色 红色 酸的性质 1.常见酸的物理性质和主要用途 常见酸 盐酸 硫酸 溶质的 化学式 色、态 气味 HCl H2SO4 无色液体 无色油状液体 有刺激性气味 无味 常见酸 盐酸 硫酸 敞开瓶口时的现象 挥发性 吸水性 用途 有白雾 无明显现象 易挥发 难挥发 无 有 金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等 金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等 2.浓硫酸的稀释(如图所示) (1)操作：一定要把_______沿着______,_______加入到_____，并用_________不断搅拌以防止_________ ________________________________________。 浓硫酸 水中 浓硫酸溶 于水时放出大量的热使水沸腾， 造成酸液飞溅 器壁 缓缓 玻璃棒 3.酸的化学性质 (1)与酸碱指示剂反应。 使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。 (2)与某些金属反应，例如： 铁和盐酸:(写化学方程式，下