人教版高中化学必修二第三节《化学键》（第1课时）课件.ppt

1、离子键成键条件的理解。 2、常见的离子化合物。 3、电子式书写不规范。 元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ 大约110种元素 3000多万种物质 问题1 第三节 化学键（第1课时） 1.理解离子键的概念、形成过程和条件。 2.了解离子化合物的概念。 3.了解电子式的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。 现象 化学方程式 实验1—2：钠在氯气中燃烧 Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 原子结构示意图表示NaCl的形成过程 +11 +17 2 8 1 2 8 7 失去1e- 得到1e- Na Cl +11 2 8 Na+ +17 2 8 Cl- 8 Na+ Cl- 定义： 2. 成键微粒： 3. 微粒间的相互作用： 4. 成键过程： 探究活动一 离子键 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键 阴、阳离子 静电作用（引力和斥力） 阴、阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 思考与交流 1 离子键的成键条件： 1. 和 ） 元素之间易形成离子键。 2.常见活泼金属阳离子： 、 和带负电原子团： 、 之间也易形成离子键。 3.复杂阳离子 和酸根阴离子如： . 之间也 可形成离子键。 金属氧化物 盐 强碱 铵 盐 活泼的金属（IA ,IIA） 活泼的非金属（VIA,VIIA） (如:Na2O,MgCl2) AlCl3除外 Na+ Mg2+ OH- SO42- NH4+ Cl- NO3- (如:NaOH,MgSO4) (如：NH4Cl, NH4NO3） 大部分金属氧化物、大多数盐、强碱 归纳整理 含离子键的物质（从物质分类的角度）： 定 义： 探究活动二 离子化合物 由离子键构成的化合物叫离子化合物 从物质分类角度分析，常见的离子化合物有哪些？ 思考与交流 2 大部分金属氧化物、大多数盐、强碱 1.定义: 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子(价电子)的式子 探究活动三 电子式 2.书写要求： 最外层电子少于或等于4个时尽可能以成单均匀对称分布在元素符号上下左右四个方向 最外层电子多于4个时，剩余电子以成对 的规律分布在元素符号周围。 电子式的书写注意事项： 归纳整理 1.金属 阳离子的电子式就是其 ；阴离子的电子式要做到“两标”，即 和 。 2.化合物的电子式， 均匀分布在数目少的周围，不合并。 3.用电子式表示离子化合物的形成过程 左边写 右边写 ，中间用 1 连接，用弧形箭头标出电子转移方向。 本身 [ ] 电荷数 数目多的离子 原子电子式 化合物电子式 → 你学到的知识： 你存在的困惑：