高一化学人教版必修一课件：第3节 《硫和氮的氧化物》课时1.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * 怎样鉴别CO2和SO2气体？ (1)闻气味 (2)利用SO2的还原性，通入高锰酸钾溶液或溴水溶液看是否褪色 (3)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。 不可用澄清石灰水区别两者 如何检验混合气体中含有SO2和CO2？ A B C D E SO2、CO2 A、B、C、D、E中应该各盛什么物质？其作用分别是什么？ SO2和CO2均可使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将SO2除去后再通过澄清石灰水。 1、物理性质： 2、化学性质：酸性氧化物的通性 (1)与水的反应 (2)与碱性氧化物反应 (3)与碱反应 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体 SO3＋H2O＝H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 ※注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积 为22.4L。(除此之外还要注意标况下H2O、 HF、CCl4也均为非气态) (三)、三氧化硫(SO3) SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O O2 H2S NaOH等 O2 H2O Cl2、 KMnO4 NaOH等 1、关于SO2的下列说法不正确的是 A. SO2在有的反应中显示出氧化性，有的反应中显示还原性 B. SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸 C.能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D. SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明具有漂白性 C 2、下列有关SO3的说法中正确的是( ) A、 SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B、 SO3标准状况下，1mol的体积约为22.4L C、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D、 SO2 、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色 A * * * * * 2017高一化学必修一课件：第3节 《硫和氮的氧化物》课时1 * * * WWW. * * * * * * * 2017高一化学必修一课件：第3节 《硫和氮的氧化物》课时1 * * * * * * * * * * 第四章 非金属及其化合物 第3节 硫和氮的氧化物 第1课时 本课以城市空气质量日报导入，引起学生对二氧化硫的注意和思考。单质硫先物理性质后化学性质，硫的氧化物先介绍二氧化硫再介绍三氧化硫的理化性质。重点介绍二氧化硫的化学性质，酸性氧化物与二氧化碳对比学习，二氧化硫既有氧化性又有还原性，主要表现为还原性，漂白性采用播放视频辅助讲解，归纳出三种不同漂白原理氧化型、加合型、吸附型，并采用表格对比讲解。最后学习三氧化硫物理性质和酸性氧化物的化学性质。硫在自然界中存在游离态，采用火山口等的硫磺图片加深印象。本课内容较多，设计的习题精而炼，培养学生应用知识的技能。最后采用绘制转换关系图的方式帮助学生构建知识网络。 1、了解硫在自然界中的存在形式以及硫单质的主要性质和用途。 2、掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。 3、了解三氧化硫的主要性质。 为什么要选择SO2等作为首要污染物？他们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？ 重点城市空气质量日报(部分) 一、二氧化硫和三氧化硫 (一).硫（俗称硫黄） 1.存在形式 A、游离态：存在于火山口附近或地壳的岩层里。 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 石膏（CaSO4.2H2O） 芒硝（Na2SO4.10H2O） 硫化物: 硫酸盐: C、石油、煤、天然气中含硫元素 B、化合态 单 质 硫 2.物理性质 俗名 颜色 状态 溶解性 硫黄 黄色 固体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 硫粉 试管内附着硫应该怎样洗涤？ 根据S的化合价推测硫单质具有什么性质？ S是比较活泼的非金属单质，S元素常见化合价为－2，0，＋4，＋6， 单质S既有氧化性又有还原性！ +2 +1 注意：硫的氧化性较弱在与变价金属(Fe、Cu)反应时一般生成低价金属硫化物。 S + 2Na Na2S 研磨 S + Fe FeS △ S+2Cu Cu2S △ 3. 化学性质 氧化性 点燃 S＋O2 SO2 实验现象： 氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰。 空气中：发出明亮的淡蓝色火焰。 4 .用途： 黑火药、制硫酸 还原性 (二)、二氧化硫(SO2) 1.物理性质 物理性质 无色 气体 密度比 空气大 溶解性： 易溶于水（1：40） 有刺激 性气味 有无毒性： 有毒 熔沸点 ： 较低(易液化) 如何收集？ 尾气如何处理？ 请从物质的分类的角度推测它可能具有怎样的化学性质？ 酸性氧化物 2、化学性质 (1)、具有酸性