高一化学人教版必修一课件：第3节《氧化还原反应》课时1.pptVIP

５.下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？ (1)NaCl→Cl2 (2)KMnO4→MnCl2 (3)Fe2O3→Fe (4)CO→CO2 被氧化 被还原 被还原 被氧化 6、下列哪个反应表示二氧化硫被还原 ( ) A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓ C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑ 7、当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素(　　) Ａ、一定被氧化； Ｂ、一定被还原；　　 Ｃ、可能被氧化，也可能被还原； Ｄ、化合价降低为0。 B C 资*源%库 * * * * * * 2017高一化学必修一课件：第3节《氧化还原反应》课时1 * * WWW. * * * 2017高一化学必修一课件：第3节《氧化还原反应》课时1 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 第二章 化学物质及其变化 本节课以化学反应的树状分类导入新课，使学生认识到化学反应的分方法较多。再从初中得氧失氧和角度分析反应，引出氧化还原反应概念。再从化合价升降的角度分析反应，认识氧化还原反应的特征，并进一步将反应分类。然后在此基础上，将四个基本反应类型与氧化还原反应进行对比归纳。接着通过实验探究氧化还原反应的本质，得出有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。同时初步介绍单线桥法和双线桥法。 课件设计结构紧凑，内容上层层推进。课件通过逐级设问得出氧化还原反应的判断依据，并结合图示形象直观展示四个基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，由此突破反应分类这一重点。课件结合实验，使学生对化合价变化的实质的认识从感性上升到理性；完成了知识的内化。再通过动画，引导学生建构电子得失和电子对的偏移两种模型，以求通俗易懂。得出氧化还原反应的本质是有电子转移(包括)，简化了难点知识的学习。课件通过简单实例，讲解知识点的同时，渗透氧化还原反应的分析，将氧化剂，还原剂，双线桥法这些重点分散化、经常化，完善内化课堂知识。 1.了解氧化还原反应的特征。 2.了解氧化还原反应的实质。(重点) 3.了解氧化还原反应与四种基本类型的关系。 4.学会电子转移的表示方法----双线桥表示法。 化学反应的树状分类法 化学反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 离子反应 非离子反应 化学反应 (1)CaO+H2O = Ca(OH)2(2)NaOH+HCl = NaCl+H2O(3)2Na+Cl2 = 2NaCl(4)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl(5)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu(6)2Cu+O2 = 2CuO(7)CaCO3 = CaO+CO2↑(8)CuO+H2 = Cu+H2O(9)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 (化合反应) (置换反应) (复分解反应) (分解反应) (化合反应) (复分解反应) (化合反应) (置换反应) △ 高温 △ ? 下列反应属于什么类型？ 点燃 △ 从初中得氧失氧的角度分析 Fe2O3 失氧被还原，发生还原反应 CO 得氧被氧化，发生氧化反应 同时发生对立统一缺一不可 定义1: 一种物质被还原，同时另一种物质被氧化的反 应叫氧化还原反应 得到氧，被氧化(发生氧化反应) △ CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原(发生还原反应) 还原剂 氧化剂 氧化反应 还原反应 氧化剂 还原剂 得氧的反应 失氧的反应 提供氧的反应物 得到氧的反应物 以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？ △ CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 从得失氧的角度分析 ＋3 +2 ０ ＋4 Fe2O3 ＋ 3 CO === 2Fe ＋ 3CO2 高温 ＋２ ０ ０ ＋１ 化合价升高 (得氧) 被氧化(氧化反应) △ CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O 化合价降低(失氧) 被还原(还原反应) 化合价升高 (得氧) 被氧化(氧化反应) 化合价降低(失氧) 被还原(还原反应) 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 氧化反应 还原反应 氧化剂 还原剂 物质所含元素化合价降低的反应 物质所含元素化合价升高的反应 含化合价降低的元素的反应物 含化合价升高的