金属的化学性质___知识点和考点归纳(非常全面和详细).docVIP

课题2 金属的化学性质 金属与氧气的反应 金属 条件 现象 化学方程式或结论 镁 常温下（空气中） 在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。 2Mg＋O22MgO 点燃时（空气中） 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。 2Mg＋O22MgO 铝 常温下（空气中） 在空气中表面逐渐变暗， 生成致密的氧化膜。 4Al＋3O22Al2O3 点燃（氧气中） 火星四射，放出大量的热，生成白色固体。 4Al＋3O22Al2O3 铁 常温（干燥空气） 无明显现象。 很难与O2反应。 常温（潮湿空气） 铁和空气中的氧气、水共同作用生成比较疏松的暗红色物质——铁锈。 铁锈主要成分 Fe2O3?xH2O 点燃（氧气中） 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体， 放出大量的热。 3Fe＋2O2Fe3O4 铜 常温（干燥空气） 无明显现象。 几乎不与氧气反应 加热（空气中） 红色固体逐渐变成黑色。 2Cu＋O22CuO 常温（潮湿空气） 铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应 生成一种绿色物质 碱式碳酸铜（俗称铜绿）：Cu2(OH)2CO3 金 高温 无明显现象 不与氧气反应 结论 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。 金属酸盐H2↑（注意化合价和配平） Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （实验室制取氢气） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ （注意Fe化合价变化：0→＋2） 注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。 金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（钾钙钠除外） 金属盐新金属新盐 FeCuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色） Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色） Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银） 现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。 四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋ BCB ＋ AC 初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （2）金属和盐溶液反应：如 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 （3）氢气、碳还原金属氧化物：如 H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 金属活动顺序表 应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。） 2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。 注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。 （2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。 3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占得稳，弱的不能将它赶走！】 注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。 金属化学性质的中考考点知识： 比较金属活动性强弱 方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。 例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，