铁的重要化合物--gw.pptVIP

第三节 铁的重要化合物 名称 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 色态 俗称 溶解性 FeO+2H+ == Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+== 2Fe3++ 3H2O 1、铁的氧化物 与酸反应 不溶于水 不溶于水 不溶于水 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 磁性氧化铁 铁红 Fe3O4 + 8H+== 2Fe3+ +Fe2+ + 4H2O 2、铁的氢氧化物 Fe(OH)3 、Fe(OH)2 思考：如何制取 Fe(OH)3 和 Fe(OH)2 ？ 请设计实验方案 提供药品： FeCl3溶液、 FeSO4 溶液、 NaOH溶液 实验探究一：铁的氢氧化物的制备 约2 mL FeCl3溶液 滴入 NaOH溶液 约2mL FeSO4 溶液 滴入 NaOH溶液 约2mL FeCl3 溶液 滴入NaOH溶液 实验操作 实验现象 用离子方程式表示 产生红褐色的沉淀 先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 Fe3++3OH =Fe(OH)3↓ Fe2＋+2OH =Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 约2mL FeSO4 溶液 滴入 NaOH溶液 Fe(OH)3 Fe(OH)2转变过程 思考 要想得到白色的Fe(OH)2， 在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施? 挤入NaOH溶液 约2mL FeSO4 溶液 一层汽油 2、铁的氢氧化物 名 称 氢氧化亚铁(白色) 氢氧化铁（红褐色） Fe(OH)2 + 2H+ == Fe 2+ +2 H2O Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O 高温不稳定 2Fe(OH) 3 Fe2O3 ＋3H2O 不稳定易氧化 4 Fe(OH)2 +O2 +2H2O == 4Fe(OH)3 溶解性 不溶于水 不溶于水 与H+反应 稳 定 性 琥珀酸亚铁 薄膜衣片 3. 铁盐与亚铁盐 （1）Fe3+的检验 试剂： KSCN（硫氰化钾）溶液 约2mL FeCl3 溶液 2滴KSCN 溶液 约2mL FeSO4 溶液 2滴KSCN 溶液 实验操作 实验现象 溶液呈红色 溶液颜色无变化 实验探究二： 维生素C与本品同服 有利于本品的吸收 (2) Fe2+ 与Fe3+的转化 提供药品： FeSO4溶液、KSCN溶液、 氯水(Cl2) 实验探究三： 请选择药品，设计实验方案 Fe2+ Fe3+ 1ml氯水 约1mL (2滴管) FeSO4 溶液 2滴KSCN溶液 1ml氯水 约1mL (1滴管) FeSO4 溶液 2滴KSCN溶液 还原铁粉或Vc片 溶液 红色褪去 溶液变 成红色 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ 2Fe2++Cl2 = 2Fe3 + +2Cl- 实验操作 实验现象 离子方程式 Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 几滴氯水 约1mL FeSO4 溶液 1滴KSCN溶液 还原铁粉 约1mL FeCl3 溶液 1滴KSCN溶液 课堂练习： 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 （ ） A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉 B D ?要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下 实验操作时最佳顺序为 （ ） ① 加入足量氯水??