盐类水解离子浓度大小比较.pptVIP

——溶液中离子浓度的关系 盐类的水解 3. 比较盐溶液中离子浓度间的大小关系 (1)一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子]＞[水解的离子]＞[水解后呈某性的离子(如H＋或OH－)]＞[显性对应离子如OH－或H＋] 实例：a. CH3COONa b. NH4Cl [Na＋]＞[S2－]＞[OH－]＞[HS－]＞[H＋] a. [Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] b. [Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－] ②当盐中阴、阳离子不等价时 要考虑是否水解，水解分几步。如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”。 实例：Na2S水解分二步： 各种离子浓度大小顺序为： S2- + H2O HS - + OH － S2- + H2O HS - + OH － HS - + H2O H2S + OH － 七、电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数 == 负电荷总数 2、物料守恒 （元素或原子守恒） 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。 3、质子（H+）守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。 例如：NaHCO3 等式关系 A、电荷守恒：? B、物料守恒： C、H+、OH-来源： [Na+]+ [H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-] [Na+]= [HCO3-]+[CO32-]?+[ H2CO3] [OH-]=[ H2CO3]+ [H+]－ [CO32-]? [H+]= [CO32-]? +[OH-]－[ H2CO3] 注意：OH-有两个来源： （1） HCO3-水解得到[OH-]1=[ H2CO3] （2）H2O电离产生[OH-]2等于由水电离的[H+]，等于H+的总浓度减去HCO3-电离的H+浓度，同理H+亦然。 1．0.1mol/L NH4Cl溶液中 离子种类：______________________________ 离子浓度大小的关系是______________________； 电荷守恒式为____________________________， 物料守恒式为___________________________， 质子守恒式为________________________。 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) c(OH－)＋c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(H＋) c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) NH4＋、 Cl－、 H＋、OH－ 二、牢记3种守恒，明确等量关系 2．0.1mol/L Na2CO3溶液中 离子种类：______________________________ 离子浓度大小的关系是______________________； 电荷守恒式为____________________________， 物料守恒式为___________________________， 质子守恒式为________________________。 Na＋、 CO32－、 HCO3－、OH－、H＋ 三、酸式盐 c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(H+)c(CO32-) (1) NaHCO3溶液（显碱性） 粒子浓度大小比较： c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) c(Na+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： (2) NaHSO3溶液（显酸性） 粒子浓度大小比较： c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)c(H2SO3) c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) c(Na+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 1、单一溶质溶液：根据电