原子的结构(公开课).pptVIP

在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？ 1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 原子不显电性的原因： 原子的体积很小 画出原子序数11、17两原子结构示意图 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 我稳定了 我也稳定了,谢谢! 钠离子 氯离子 质子数= 电子数= 质子数= 电子数= 11 10 17 18 ＞ ＜ 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 Na+ Cl- +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - NaCl 静电作用形成化合物 二、离子的形成 1、离子 带电的原子 2、离子分类 阴离子 阳离子 3、离子的表示——离子符号 （电子数＞质子数） （电子数＜质子数） X n± 元素符号 离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ） 离子带正或负电 * 硅 原 子 放 大 三 百 万 倍 课题2 原子的结构 知识回顾 1.定义 原子：______________________ 分子：______________________ 2.原子与分子的区别：____________________________ 3.用分子和原子的知识解释化学变化的实 质：____________________________ 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子 在化学变化中，分子可分，原子不可分 在化学变化中，分子分为原子，然后原子重新组合成新的分子 原子 原子核 核外电子 质子 中子 １、原子的构成 1个质子带一个单位正 电荷； 1个电子带一个单位负电荷。 中子不带电； 原 子 原 子 核 质子： 一个质子带一个 单位的正电荷 中子： 中子不带电 电子： 一个电子带一个单位的负电荷 2、 原子的构成 原子核带正电 原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数 26 30 26 26 铁 11 12 11 11 钠 8 8 8 8 氧 6 6 6 6 碳 1 0 1 1 氢 中子数 质子数 核电 荷数 核外电子数 原子核 原子种类 从表中可以得出： 1、原子中，核电荷数＝质子数=核外电子数； 2、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； 探究： 铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？ 原子不显电性 由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。 原子核 原子 原子核比原子小得多 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。 原子核外电子运动的特征 原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 1、核外电子是分层排布的 离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。 原子核外电子最少的有1层,最多的有7层. 第1层 第2层 （也叫最外层） 原子核 原子核带正电 质子数 8 2 6 2、原子结构示意图 + 弧线表示电子层， 弧线上面的数字表 示该层的电子数。 3、核外电子排布的规律 第一层上电子数最多不超过 个 第二层上电子数最多不超过 个 最外层上最多不超过 个 2 8 8 +2 2 氦（He） +10 2 8 氖（Ne） +12 2 8 2 镁（Mg） +13 2 8 3 铝（Al） +8 2 6 氧（O） +9 2 7 氟（F） 画出下列原子的结构示意图 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 19 K 20Ca 1 +1 2 +2 2 +3 1 2 +4 2 2 +5 3 2 +6 4 2 +7 5 2 +8 6 2 +9 7 2 +10 8 2 +11 8 1 2 +12 8 2 2 +13 8 3 2 +14 8 4 2 +15 8 5 2 +16 8 6 2 +17 8 7 2 +18 8 8 2 +19 8 8 1 2 +20 8 8 2